1．(2020·福建省武平縣第一中學高三月考)具有如下電子層結構的原子，其相應元素一定屬于同一主族的是(　　)

A．3p能級上有2個未成對電子的原子和4p能級上有2個未成對電子的原子

B．3p能級上隻有1個空軌道的原子和4p能級上隻有1個空軌道的原子

C．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子

D．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子

2．(2020·湖北宜都二中高三開學考試)已知錳的核電荷數為25，下列有關基态錳原子核外電子排布正确的是(　　)

A．價電子排布圖為

B．核外電子排布時，先排滿 4s 軌道，再排 3d 軌道

C．錳原子失去電子形成 Mn2＋時應失去 3d 軌道上的電子

D．錳原子的 2p 和 3p 軌道的形狀、能量均相同

3．(2020·山東高密高三月考)下列C原子電子排布圖表示的狀态中，能量最高的是(　　)

4．下列各項叙述中，正确的是(　　)

A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基态轉化成激發态

B．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期ⅠA族，是s區元素

C．所有原子任一能層的s電子雲輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同

D．基态24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

5．(2020·上海交大附中高三開學考試)下列對硫原子的核外電子排布描述正确且最詳盡的是(　　)

A.

B．1s22s22p63s23p4

C.

D.

6．(1)[2020·全國卷Ⅰ，35(1)]基态Fe2＋與Fe3＋離子中未成對的電子數之比為________________。

(2)[2020·全國卷Ⅱ，35(1)]基态Ti原子的核外電子排布式為____________________________。

(3)[2019·全國卷Ⅱ，35(2)]Fe成為陽離子時首先失去________軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3＋價層電子排布式為________。

(4)[2018·全國卷Ⅲ，35(1)]Zn原子核外電子排布式為________________________________。

(5)[2018·全國卷Ⅱ，35(1)]基态Fe原子價層電子為________________________，基态S原子電子占據最高能級的電子雲輪廓圖為________形。

(6)[2017·全國卷Ⅰ，35(2)]基态K原子中，核外電子占據的最高能層的符号是________，占據該能層電子的電子雲輪廓圖形狀為________。

7．(1)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序數依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；基态Q原子的s軌道和p軌道的電子總數相等；T的一種單質在空氣中能夠自燃。基态R原子的電子排布式是________________。

(2)基态Ni原子的電子排布式為__________________，該元素位于元素周期表中的第______族。

(3) Cr3＋基态核外電子排布式為________________。

(4)處于一定空間運動狀态的電子在原子核外出現的概率密度分布可用________________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在________________對自旋相反的電子。

8．如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，試回答下列問題：

(1)s電子的原子軌道呈________形，每個s能級有____個原子軌道；p電子的原子軌道呈________形，每個p能級有________個原子軌道。

(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________電子，其電子雲在空間有______________方向；元素X的名稱是________，它的簡單氫化物的電子式是____________。若元素X的原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋1，那麼X的元素符号為______，原子的軌道表示式為__________________________________________________________。

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