一，内在因素
反應物本身的結構和性質,比如鎂、鋁、鐵與相同濃度的鹽酸反應時,反應的速率由大到小的順序為Mg>Al>Fe 。
二，外界因素
濃度、溫度、壓強、催化劑是影響化學反應速率的四大外界因素，此外反應物顆粒大小對化學反應速率也有一定的影響。
（1）濃度：對有氣體參加的反應或在溶液中發生的反應産生影響，在其他條件不變時都符合“濃快稀慢”的原理。當增大反應物濃度時，v正增大，v逆瞬間不變，随後也增大。
注意：純液體和固體濃度視為常數，它們的量的改變不會影響化學反應速率。但固體顆粒的大小導緻接觸面的大小發生變化，故影響反應速率。
（2）壓強：
壓強增大→氣體體積縮小→氣體反應物濃度增大→反應速率增大。增大壓強，氣體分子數減小方向的反應速率變化程度大；對于反應前後氣體分子數不變的反應，改變壓強可以同等程度地改變正、逆反應速率。
注意：
①壓強對反應速率的影響是通過改變反應物的濃度來實現的。
②壓強隻對有氣體參加的反應産生影響，因為對于固體、液體物質，由于壓強改變時對它們的體積影響很小，因而壓強對它們濃度的影響可看作不變，壓強對無氣體參加的化學反應的速率無影響。
③向氣體反應體系中充入不參與反應的氣體時，對反應速率的影響。
恒容：充入稀有氣體(或非反應氣體)→總壓增大→物質的濃度不變(活化分子的濃度不變)→反應速率不變；
恒壓：充入稀有氣體(或非反應氣體)→體積增大→物質的濃度減小(活化分子的濃度減小)→反應速率減小。
（3）溫度：溫度升高，化學反應速率增大。升高溫度，無論是吸熱反應還是放熱反應，反應速率都增大。升高溫度，v正和v逆都增大，但吸熱反應方向的反應速率增大的程度大。
（4）催化劑：
①催化劑能改變(增大或減小)化學反應速率，但不能使本來不會發生的反應變成可以發生的。
②對可逆反應來說，正反應的催化劑同時也是逆反應的催化劑，催化劑能同等程度地改變正、逆反應速率，對化學平衡狀态無影響，生産過程中使用催化劑主要是為了提高生産效率。
其它因素：對于反應物顆粒大小：固體物質顆粒越小，總表面積越大，反應速率越快；反之越慢。
所以，我們在分析外界條件對化學反應速率的影響或設計實驗探究外界條件對化學反應速率的影響時，要遵循“多定一變”的原則，即每次改變一個變量——控制變量法。
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