1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體（複分解反應)
Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O
現象：石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
2Mg O2=2MgO
現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關知識點：
(1)這個反應中，鎂元素從遊離态轉變成化合态；
(2)物質的顔色由銀白色轉變成白色；
(3)鎂可做照明彈；
(4)鎂條的着火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的着火點，不能用火柴點燃；
(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面塗上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨幹淨。
3.水通電分解（分解反應）
2H2O=2H2↑ O2↑
現象：通電後，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2
相關知識點：
(1)正極産生氧氣，負極産生氫氣；
(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8；
(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性；
(4)電源為直流電。
4.生石灰和水反應（化合反應）
CaO H2O=Ca(OH)2
現象：白色粉末溶解
相關知識點：
(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；
(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；
(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣；
(4)發出大量的熱。
5.實驗室制取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣（分解反應）
2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl 3O2↑
相關知識點：
(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；
(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變；
(3)反應完全後，試管中的殘餘固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗淨、幹燥、稱量。
②加熱高錳酸鉀制氧氣（分解反應）
2KMnO4=K2MnO4 MnO2 O2↑
相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。
③過氧化氫和二氧化錳制氧氣（分解反應）
2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O O2↑
共同知識點：
(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好後要正放在桌面上；
(2)實驗結束要先撤導管，後撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；
(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；
(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集；
(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。
充分燃燒：C O2=CO2
不充分燃燒：2C O2=2CO
現象：
在空氣中發出紅光；
在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
相關知識點：反應後的産物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應）
S O2=SO2
現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。
相關知識點：
(1)應後的産物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）；
(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。
3Fe 2O2=Fe3O4
現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體
相關知識點：
(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；
(2)在鐵絲下方挂一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲；
(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃；
(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。
9.紅磷在氧氣中燃燒（化合反應）
4P 5O2=2P2O5
現象：産生大量白煙并放熱。
相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。
2H2 O2=2H2O
現象：産生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成
相關知識點：
(1)氫氣是一種常見的還原劑；
(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
11.木炭還原氧化銅（置換反應）
C 2CuO=2Cu CO2↑
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱
相關知識點：
(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快；
(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否産生CO2；
(3)在酒精燈上加網罩使火焰集中并提高溫度；
(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管；
(5)試管冷卻後在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發生反應，生成CuO；
(6)C是還原劑，CuO是氧化劑。
H2 CuO=Cu H2O
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成。
相關知識點：
(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管内的空氣;
(2)實驗結束後，應先拿走酒精燈，後撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。
13.實驗室制取二氧化碳氣體（複分解反應）
大理石(石灰石)和稀鹽酸反應
CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑
現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡産生。
相關知識點：
(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣；
(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純；
(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反應，産生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止；
(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。
高溫煅燒石灰石
CaCO3=CaO CO2↑
相關知識點：CaO俗名為生石灰
15.一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應）
2CO O2=2CO2
現象：産生藍色火焰
相關知識點：
(1)一氧化碳是一種常見的還原劑；
(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
CO CuO=Cu CO2
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁
相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑
17.甲烷在空氣中燃燒
CH4 2O2=CO2 2H2O
現象：火焰明亮呈淺藍色
相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。
H2 Cl2=2HCl
相關知識點：該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
19.實驗室制取氫氣（置換反應）
Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑
相關知識點：
(1)氫氣是一種常見的還原劑；
(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
C CO2=2CO
相關知識點：
(1）一氧化碳是一種常見的還原劑；
(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反應）
CO2 H2O=H2CO3
現象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。
H2CO3=H2O CO2↑
相關知識點：
(1)碳酸是一種不穩定的酸，受熱易分解；
(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。
23.滅火器的反應原理
Al2(SO4)3 6NaHCO3==3Na2SO4 2Al(OH)3↓ 6CO2↑
滅火原理：滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的。
①2K 2H2O=KOH H2↑
②3Fe 4H2O=Fe3O4 4H2↑
25.水與非金屬的反應（置換反應）
C H2O=CO H2↑
①SO3 H2O=H2SO4
②Na2O H2O=2NaOH
27.碳酸氫铵受熱分解（分解反應）
NH4HCO3=NH3↑ H2O CO2↑
Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O
29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中（置換反應）
Fe CuSO4=FeSO4 Cu
現象：溶液由藍色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體産生
CuSO4 2NaOH=Cu（OH）2↓ Na2SO4
現象：産生藍色沉澱
31.二氧化硫與燒堿溶液反應
SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O
C2H5OH 2O2=2CO2 3H2O
33.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成不溶性沉澱（複分解反應）
NaCl AgNO3=NaNO3 AgCl↓
H2SO4 Ba(NO3)2=BaSO4↓ 2HNO3
35.氯化铵固體和氫氧化鈣固體混合加熱（複分解反應）
2NH4Cl Ca(OH)2=2NH3↑ 2H2O CaCl2
Na2CO3 HCl=NaCl CO2 H2O
現象：固體溶解，産生氣泡。
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