高考化學

忽視相似概念之間的區别與聯系

易錯分析：

在複習原子結構的有關概念時，一定要區别相對原子質量、質量數等概念，如易忽視相對原子質量是根據同位素的質量數計算得出，相對原子質量與質量數不同，不能用相對原子質量代替質量數計算質子數或中子數。還有要區分同位素、同素異形體等概念。在讨論質子數與電子數的關系時，要分清對象是原子、還是陽離子還是陰離子，避免因不看對象而出現錯誤。

易錯點2

忽視概念形成過程導緻理解概念錯誤

易錯分析：

在複習過程中有些同學易混淆膠體與膠粒概念，誤認為所有的膠體都能吸附離子，形成帶電荷的膠粒。實際上，蛋白質、澱粉等有機大分子溶于水後形成的膠體不能形成帶電荷的微粒，也不能發生電泳現象，原因是溶液中沒有陽離子或陰離子（除水電離的微量氫離子和氫氧根離子外）。再者蛋白質膠體在重金屬鹽溶液中發生變性，在一些金屬鹽溶液中由于其溶解度的降低發生鹽析。

易錯點3

忽視物質成分與概念的關系

易錯分析：

如純淨物的原始概念是“由一種物質組成的”。發展概念是“組成固定”的物質，擴展了純淨物的範圍，如結晶水合物的組成固定。從同分異構體角度考慮，分子式相同的物質，不一定是純淨物，因此學習概念時要理解基本概念的發展過程，用發展的觀點看概念的内涵。中學常見的“水”有重水、鹽水、鹵水、王水（濃鹽酸、濃硝酸以體積之比為3∶1混合，濃度不确定，組成不确定）溴水、氨水和氯水等。

易錯點4

混合物質組成的幾種表達方法

易錯分析：

複習物質組成的表達式，如分子式、化學式、結構式、結構簡式、電子式等，一要采用比較法找差異，如有機物結構式與無機物結構式差異，如無機物氮分子的結構式不是結構簡式。二要掌握一些特殊例子，如書寫次氯酸的結構式或電子式時氧原子應該在中間，而不是氯原子在中間。

易錯點5

熱化學基本概念與熱化學方程式不能融合

易錯分析：書寫熱化學方程式時要注意以下四點：（1）看是否為表示“燃燒熱、中和熱等概念”的熱化學方程式，表示燃燒熱的熱化學方程式限制可燃物為1 mol,産物為穩定氧化物，也就是燃燒熱對産物狀态的限制。（2）化學計量數與燃燒熱成正比例關系。（3）一般省略化學反應條件。（4）化學計量數特指“物質的量”,可以時分數。

易錯點6

書寫離子方程式時不考慮産物之間的反應

易錯分析：

從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”:一看産物是否正确；二看電荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯系氧化還原反應、複分解反應等化學原理來綜合判斷産物的成分。中學典型反應：低價态鐵的化合物（氧化物、氫氧化物和鹽）與硝酸反應；鐵單質與硝酸反應； 3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。

易錯點7

忽視混合物分離時對反應順序的限制

易錯分析：

混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過量試劑确保把雜質除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質又要易除去。

易錯點8

計算反應熱時忽視晶體的結構

易錯分析：

計算反應熱時容易忽視晶體的結構，中學常計算共價鍵的原子晶體：1 mol金剛石含2 mol 碳碳鍵，1 mol二氧化矽含4 mol矽氧鍵。分子晶體：1 mol分子所含共價鍵，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氫鍵和1 mol碳碳鍵。

易錯點9

對物質的溶解度規律把握不準

易錯分析：

物質的溶解度變化規律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等；第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉；第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關系理解不清。

易錯點10

物質溶液中的電荷守恒

易錯分析：

“電荷守恒”在定性實驗與定量推斷結合類試題中的主要應用有：

（1）确定未知離子：已知部分離子的物質的物質的量或物質的量濃度之比，确認其中一種未知；離子是什麼。解題時，先寫出離子電荷守恒關系式，再根據所缺的電荷确定離子種類（陰離子或陽離子）。

（2）确定已知離子存在：給出n種離子可能存在，能确定（n-1）中離子一定存在，且能求出其物質的量，判斷最後一種離子是否存在。要列出電荷守恒式，代入數據判斷，若已知離子已滿足電荷守恒關系式，則最後一種離子不存在；若已知離子不滿足電荷守恒關系式，則最後一種離子一定存在。審題時要注意多個實驗之間的有關聯系，在連續實驗中，上一步的試劑可能對下一步的實驗有幹擾。

（3）任何溶液中的陰離子和陽離子同時存在，否則溶液不能呈電中性。

标簽：知識點彙總

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