高考化學

化學是高考中相對容易取得高分的科目，高中三年，必須要掌握這20種物質鑒别的方法，收藏起來，必定有用！

1. 沉澱法

待鑒别物質的溶液中，加入某種試劑，觀察是否有沉澱産生，進行鑒别。

例：如何鑒别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。

解：使用BaCl2溶液鑒定。

反應的離子方程式：

Ba2 SO42-=BaSO4↓

2. 氣體法

根據某物質加入某一試劑，是否有氣體産生，予以鑒别。

例：有兩瓶失落标簽的固體，它們是Na2CO3和NaCl，如何鑒别。

解：使用鹽酸鑒别。

反應離子方程式：CO32- 2H =CO2↑ H2O

3. 過量法

利用加入某種試劑，産生沉澱，繼續滴加，沉澱消失，達到鑒别的目的。

例：怎樣鑒别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。

解：将兩種待鑒别的溶液分别放入二支試管中，加入NaOH溶液，可觀察到均有白色沉澱産生，繼續滴加NaOH溶液，可看到有一支試管内的白色沉澱逐漸消失，另一支試管内無此現象。則先産生白色沉澱後逐漸消失的試管内放的是ZnCl2溶液，另一支試管内是MgCl2溶液。

反應的離子方程式：

Mg2 2OH-=Mg(OH)2↓

Zn2 2OH-=Zn(OH)2↓

Zn(OH)2 2OH-=ZnO22- 2H2O

4. 相互法

利用物質間反應，現象不同而予以鑒别。

例：不用任何化學試劑，也不能加熱，如何鑒别NaOH溶液和AlCl3溶液。

解：根據NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中現象不同進行鑒别。方法是：取一試管，将兩種溶液中的任何一種倒入試管内，再用膠頭滴管吸取另一種溶液，滴入幾滴于試管中，可觀察到有白色沉澱産生，搖動仍不消失，則說明試管内放的是AlCl3溶液，膠頭滴管内放的是NaOH溶液。反之，先産生白色沉澱，搖動沉澱立即消失；試管内是NaOH溶液，膠頭滴管内是AlCl3溶液。

反應的離子方程式：

Al3 3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O

5. 溶解法

利用物質的溶解情況進行鑒别。

例：如何鑒别CaCO3和CaCl2固體。

6. 溶解熱法

利用物質溶于水，放熱或吸熱情況不同，予以鑒别。

例：如何用水鑒别NH4NO3固體和KCl固體。

解：将兩種固體分别溶于水，水溫有明顯降低的是NH4NO3，無明顯變化的是KCl。

7. 密度法

根據物質密度不同而進行鑒别。

例：水和苯是兩種不相溶的液體，密度是水大于苯。如何進行鑒别，不能用試劑和加熱。

解：取一試管，倒入等量兩種液體，此時分為等量兩層，下層是水，上層是苯，再加入任何一種液體，若上層增多，則加入的是苯；若下層增多，則加入的是水。

8. 丁達爾法

根據膠體有丁達爾現象，鑒别膠體和其它分散系。

例：鑒别Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。

9. 凝聚法

加入電解質而使膠體發生凝聚，進行鑒别。

例：如何區别Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。

解：兩種液體分盛于二試管中，滴入幾滴Na2SO4溶液，有紅褐色沉澱産生，則試管内放的是Fe(OH)3膠體。若無這種現象的是FeCl3溶液。

10. 顔色法

物質顔色不同，或與其它物質反應，生成不同顔色，達到鑒别的目的。

例1：怎樣區别H2和Cl2。

例2：有兩瓶無色溶液，NaCl和NaBr，請予鑒别。

解：用AgNO3溶液鑒别。

反應的離子方程式：

Ag Cl-=AgCl(白色)↓

Ag Br-=AgBr(淺黃色)↓

11. 加熱法

利用物質熱穩定性不同，進行鑒别。

例：不用任何化學試劑，如何鑒别失落标簽的二種固體物質是明礬和硫酸鋁。

解：将二種固體分别放入試管中，加熱，試管口有水珠出現的，是明礬，無此現象的是硫酸鋁。

反應的化學方程式：

KAl(SO4)2 3H2O=Al(OH)3 H2SO4 KHSO4

12. 焰色法

根據離子或單質的焰色反應，加以鑒别。

例：如何鑒别NaCl溶液和KCl溶液。

解：焰色為黃色的為NaCl溶液，焰色為紫色的為KCl溶液。

13. 燃燒法

利用物質燃燒顔色不同或其它現象，予以鑒别。

例：如何區分兩種無色氣體：H2和C2H2。

解：将兩種氣體分别點燃，有較多濃煙的是C2H2，無煙的是H2。（也可根據H2和C2H2燃燒時焰色不同進行鑒别）。

14. 熔、沸點法

利用物質熔、沸點不同而區别的方法。

例：水和二硫化碳的鑒别。

解：将兩種液體取少量，倒在表面皿上，過一會，有一液體立即揮發，是CS2；反之，不揮發的是H2O。

15. 聞氣味法

根據物質氣味不同而進行鑒别的方法。

例：鑒别H2S和H2。

16. 指示劑法

根據溶液的酸堿性，用指示劑進行鑒别的方法。

例：怎樣用最簡單的方法區别下列三種溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。

17. 氧化法

利用氧化劑，使被測物質發生氧化反應，再根據實驗現象進行鑒别的方法。

例：怎樣鑒别KCl和KBr溶液。

解：用通入Cl2的方法鑒别。

反應的離子方程式：Cl2 2Br-=Br2 2Cl-

18. 還原法

利用還原劑，使被鑒别物質發生還原反應，再根據現象予以鑒别。

例：怎樣鑒别FeCl2和CuCl2溶液。

解：在盛有FeCl2和CuCl2溶液的兩支試管中，通過往試樣溶液中分别放入鐵片的方法鑒别。

19. 磁體法

根據物質的磁性，進行鑒别的方法。

例：怎樣鑒别黑色鐵粉和氧化銅粉末。

20. 碳化法

利用濃硫酸的脫水性和吸水性，區别其它物質。

例：怎樣區别濃硫酸和稀硫酸。

高考化學

1、基本反應類型

化合反應：多變一

分解反應：一變多

置換反應：一單換一單

複分解反應：互換離子

2、常見元素的化合價（正價）

一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，

三價金屬元素鋁；一五七變價氯，

二四五氮，硫四六，三五有磷，

二四碳；一二銅，二三鐵，

二四六七錳特别。

3、實驗室制取氧氣的步驟

"茶（查）莊（裝）定點收利（離）息（熄）"

"查"：檢查裝置的氣密性

"裝"：盛裝藥品，連好裝置

"定"：試管固定在鐵架台

"點"：點燃酒精燈進行加熱

"收"：收集氣體

"離"：導管移離水面

"熄"：熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用CO還原氧化銅的實驗步驟

“一通、二點、三滅、四停、五處理”

"一通"先通氫氣，

"二點"後點燃酒精燈進行加熱；

"三滅"實驗完畢後，先熄滅酒精燈，

"四停"等到室溫時再停止通氫氣；

"五處理"處理尾氣，防止CO污染環境。

5、電解水的實驗現象：

“氧正氫負，氧一氫二”

正極放出氧氣，負極放出氫氣；

氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素

養閨女（氧、矽、鋁）

7、原子最外層與離子及化合價形成的關系

“失陽正，得陰負，值不變"

8、化學實驗基本操作口訣

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；

塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應盛細口瓶，手貼标簽再傾倒。

讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，

不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記

托盤天平須放平，遊碼旋螺針對中；

左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小；

試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。

試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。

硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。

排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。

9、金屬活動性順序

金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（按順序背誦）

10、"十字交叉法"寫化學式的口訣：

正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯

11、過濾操作口訣

鬥架燒杯玻璃棒，濾紙漏鬥角一樣；

過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

12、實驗中的規律

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏鬥制氣體實驗時，長頸漏鬥的末端管口應插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗，最後一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是”一通、二點、三滅、四停"

13、反應規律

置換反應：①金屬單質 酸 →鹽 氫氣

②金屬單質 鹽（溶液）→另一種金屬 另一種鹽

③金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中

①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。

15、金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中

①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。

16、催化劑

一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）

17、氧化劑和還原劑

得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）

18、用洗氣瓶除雜的連接

用洗氣瓶除雜的連接：長進短出用洗氣瓶排水

收集氣體的連接：短進長出

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

19、實驗除雜原則：先除其它，後除水蒸氣

實驗檢驗原則：先驗水，後驗其它

20、制氧氣

二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。

制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。

21、集氣

與水作用用排氣法；根據密度定上下。

不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。

22、電解水

正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。

23、化合價口訣

常見元素的主要化合價：

氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。

氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四矽；下面再把變價歸。

全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七；碳的二四要牢記。

非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。

氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。

有負二正四六；邊記邊用就會熟。

常見根價口訣：

一價铵根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。

高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。

暫記铵根為正價；負三有個磷酸根。

24、化合價口訣二

一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，

三鋁四矽五氮磷；二三鐵二四碳，

二四六硫都齊；全銅以二價最常見。

25、鹽的溶解性：

鉀鈉铵硝皆可溶，鹽酸鹽不溶銀亞汞；

硫酸鹽不溶鋇和鉛，碳磷酸鹽多不溶。

多數酸溶堿少溶，隻有鉀鈉铵鋇溶。

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