一、氧化還原---氧化還原類型

1、鈉（少量、過量）與氧氣的反應

2Na O2

Na2O2

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Na2O2 2Na=2Na2O

4Na O2=2Na2O

2、碳（少量、過量）與氧氣的反應

C O2

CO2

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CO2 C

2CO

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2C O2

2CO

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注意：氧氣不充分時炭燃燒生成一氧化碳，會引起煤氣中毒。

3、碳與氧氣（少量、過量）的反應

2C O2

2CO

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2CO O22CO2

C O22CO2

4、二氧化矽與焦炭（少量、過量）的反應

SiO2 2CSi 2CO↑

Si CSiC

SiO2 3C2CO↑ SiC

注意：制取粗矽時，要控制好焦炭的量，否則得不到粗矽，而得到碳化矽。

5、紅磷與氯氣（少量、過量）的反應

2P 3Cl22PCl3

2P 5Cl22PCl5

注意：實驗看到的現象是：白色煙霧，煙的成分是PCl5，霧的成分是PCl3。

6、硫化氫與氧氣（少量、過量）的反應

2H2S O22S↓ 2H2O

S O2SO2

2H2S 3O22 SO2 2H2O

注意：H2S有毒，燃燒産物SO2也有毒，不能用燃燒法處理H2S尾氣。

7、硫化氫（少量、過量）與氧氣的反應

2H2S 3O22SO2 2H2O

SO2 2H2S=3S 2H2O

2H2S O22S 2H2O

8、硫（少量、過量）與濃堿溶液的反應

3S 6NaOH（濃）2Na2S Na2SO3 3H2O

Na2SO3 SNa2S2O3

9、硫化鉀溶液與氯氣（少量、過量）的反應

K2S Cl2=2KCl S↓

S 3Cl2 4H2O=H2SO4 6HCl

K2S 4Cl2 4H2O=H2SO4 6HCl 2KCl

10、碘化鉀溶液與氯氣（少量、過量）的反應

2KI Cl2=2KCl I2

I2 5Cl2 6H2O=2HIO3 10HCl

2KI 6Cl2 6H2O=2HIO3 10HCl 2KCl

11、鐵（少量、過量）與稀硝酸的反應

Fe 4HNO3（稀）=Fe(NO3)3 NO↑ 2H2O

2Fe(NO3)3 Fe=3Fe(NO3)2

3Fe 8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2 2NO↑ 4H2O

12、銅與硝酸（濃變稀）反應

Cu 4HNO3（濃）=Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O

3Cu 8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O

13、鋅與硫酸（濃變稀）反應

Zn 2H2SO4（濃）=ZnSO4 SO2↑ 2H2O

Zn H2SO4（稀）=ZnSO4 H2↑

注意：常常結合定量計算考查硫酸的性質。

14、溴化亞鐵溶液與氯氣（少量、過量）的反應

6FeBr2 3Cl2=2FeCl3 4FeBr3

2FeBr3 3Cl2=2FeCl3 3Br2

2FeBr2 3Cl2=2FeCl3 2Br2

注意：該反應是離子方程式書寫和定量判斷産物的熱點。

15、碘化亞鐵溶液與氯氣（少量、過量）的反應

FeI2 Cl2=FeCl2 I2

2FeCl2 Cl2=2FeCl3

2FeI2 3Cl2=2FeCl3 2I2

16、碘化亞鐵溶液與溴水（少量、過量）的反應

FeI2 Br2=FeBr2 I2

2FeBr2 Br2=2FeBr3

2FeI2 3Br2=2FeBr3 2I2

二、氧化還原---絡合反應類型

17、硫化鉀溶液與碘單質（少量、過量）的反應

K2S I2=2KI S↓

KI I2=KI3

18、硫單質（少量、過量）與濃氫氧化鈉溶液的反應

3S 6NaOH（濃）2Na2S Na2SO3 3H2O

Na2S （x-1）S=Na2Sx

三、氧化還原---複分解類型

19、氯水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應

Na2SO3 Cl2 H2O=2NaCl H2SO4

H2SO4 Na2SO3=Na2SO4 H2O SO2 ↑

20、溴水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應

Na2SO3 Br2 H2O=2NaBr H2SO4

H2SO4 Na2SO3=Na2SO4 H2O SO2 ↑

21、碘水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應

Na2SO3 I2 H2O=2NaI H2SO4

H2SO4 Na2SO3=Na2SO4 H2O SO2 ↑

22、硫化鈉（少量、過量）溶液與氯化鐵溶液的反應

Na2S 2FeCl3=2NaCl 2FeCl2 S↓

Na2S FeCl2=2NaCl FeS↓

23、氫氧化鐵與氫碘酸（少量、過量）的反應

2Fe(OH)3 2HI=2Fe(OH)2 I2 2H2O

Fe(OH)2 2HI=FeI2 2H2O

四、凝聚---複分解反應類型

24、氫氧化鐵膠體與鹽酸（少量、過量）的反應

Fe(OH)3（膠體） 3滴HCl→紅褐色沉澱

Fe(OH)3 3HCl=FeCl3 3H2O

25、矽膠與氫氧化鈉（少量、過量）溶液的反應

矽膠 3滴NaOH→白色沉澱

SiO2 ·nH2O 2NaOH=Na2SiO3 (n 1)H2O

五、複分解---複分解反應類型

26、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉（少量、過量）溶液

AlCl3 3NaOH=Al(OH)3 ↓ 3NaCl

Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O

AlCl3 4NaOH= NaAlO2 3NaCl 2H2O

注意：氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉方法因為控制不好氫氧化鈉的用量，不能用該方法制備氫氧化鋁。

27、偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸（少量、過量）

NaAlO2 H2O HCl= Al(OH)3 ↓ NaCl

Al(OH)3 3HCl= AlCl3 3H2O

NaAlO2 4HCl= AlCl3 NaCl 2H2O

注意：偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸的方法因為控制不好鹽酸的用量，不能用該方法制備氫氧化鋁。

28、偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳（少量、過量）

2NaAlO2 3H2O CO2= 2Al(OH)3 ↓ Na2CO3

Na2CO3 H2O CO2=2NaHCO3

NaAlO2 2H2O CO2= Al(OH)3 ↓ NaHCO3

注意：可以用此方法制備氫氧化鋁。

29、明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇（少量、過量）溶液

2KAl(SO4)2 3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓ K2SO4 2BaSO4 ↓

2Al(OH)3 ↓ K2SO4 Ba(OH)2=BaSO4 ↓ 2KAlO2 4H2O

KAl(SO4)2 2Ba(OH)2= 2BaSO4 ↓ KAlO2 2H2O

注意：本反應在離子方程式書寫、結合圖像進行計算方面多有考查。

30、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、過量）

Ca(OH)2 CO2=CaCO3 ↓ H2O

CaCO3 H2O CO2=Ca(HCO3)2

Ca(OH)2 2CO2= Ca(HCO3)2

31、漂白粉的水溶液中加入幹冰（少量、過量）

Ca(ClO)2 H2O CO2=CaCO3 ↓ 2HClO

CaCO3 H2O CO2=Ca(HCO3)2

Ca(ClO)2 2H2O 2CO2= Ca(HCO3)2 2HClO

注意1.次氯酸鈣溶液通入二氧化碳的現象與澄清石灰水中通入二氧化碳的現象一樣，但是對二者的産物進行光照，就會出現不同的結果，次氯酸光照分解反複出氧氣的同時自身變成鹽酸。鹽酸可以溶解碳酸鈣、碳酸氫鈣，并放出二氧化碳。2.對次氯酸鈣溶液通入二氧化碳後的産物進行光照是考試的熱點。

32、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸（少量、過量）

Na2CO3 HCl=NaHCO3 NaCl

NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2 ↑

Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2 ↑

注意：碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中，滴入鹽酸，首先是碳酸鈉先反應生成碳酸氫鈉，然後碳酸氫鈉再與鹽酸反應。

33、氫氧化鋇溶液中滴入碳酸氫鈉溶液（少量、過量）

Ba(OH)2 NaHCO3 =BaCO3 ↓ NaOH H2O

NaOH NaHCO3= Na2CO3 H2O

Ba(OH)2 2NaHCO3=BaCO3 ↓ Na2CO3 2H2O

34、碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液（少量、過量）

2NaHCO3 Ba(OH)2=BaCO3 ↓ Na2CO3 2H2O

Na2CO3 Ba(OH)2= BaCO3 ↓ 2NaOH

NaHCO3 Ba(OH)2==BaCO3 ↓ NaOH H2O

35、氫氧化鋇溶液中滴入碳酸氫铵溶液（少量、過量）

Ba(OH)2 NH4HCO3 =BaCO3 ↓ NH3 ·H2O H2O

NH3 ·H2O NH4HCO3 = (NH4)2CO3 H2O

Ba(OH)2 2NH4HCO3=(NH4)2CO3 BaCO3 ↓ 2H2O

36、碳酸氫铵溶液中滴入氫氧化鋇溶液（少量、過量）

2NH4HCO3 Ba(OH)2=(NH4)2CO3 BaCO3 ↓ 2H2O

(NH4)2CO3 Ba(OH)2=BaCO3 ↓ 2 NH3 ·H2O

NH4HCO3 Ba(OH)2= BaCO3 ↓ NH3 ·H2O H2O

37、碳酸氫鈣溶液滴入氫氧化鈉溶液（少量、過量）

Ca(HCO3)2 NaOH=CaCO3 ↓ NaHCO3 H2O

NaHCO3 NaOH= Na2CO3 H2O

Ca(HCO3)2 2NaOH= CaCO3 ↓ Na2CO3 2H2O

38、氫氧化鈉溶液中滴入碳酸氫鈣溶液（少量、過量）

2NaOH Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓ Na2CO3 2H2O

Na2CO3 Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓ 2NaHCO3

NaOH Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓ NaHCO3 H2O

39、碳酸氫鎂溶液中滴入澄清石灰水（少量、過量）

Mg(HCO3)2 Ca(OH)2=MgCO3 ↓ CaCO3 ↓ 2H2O

MgCO3 Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓ CaCO3 ↓

Mg(HCO3)2 2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓ 2CaCO3↓ 2H2O

40、磷酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液（少量、過量）

H3PO4 NaOH=NaH2PO4 H2O

NaH2PO4 NaOH=Na2HPO4 H2O

Na2HPO4 NaOH=Na3PO4 H2O

H3PO4 2NaOH= Na2HPO4 2H2O

H3PO4 3NaOH= Na3PO4 3H2O

41、氫氧化鈉溶液中滴入磷酸溶液（少量、過量）

3NaOH H3PO4=Na3PO4 3H2O

2Na3PO4 H3PO4=3Na2HPO4

Na2HPO4 H3PO4= 2NaH2PO4

2NaOH H3PO4= Na2HPO4 2H2O

NaOH H3PO4= NaH2PO4 H2O

42、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、過量）

2H3PO4 Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2 2H2O

Ca(H2PO4)2 Ca(OH)2= 2CaHPO4 ↓ 2H2O

2CaHPO4 Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓ 2H2O

H3PO4 Ca(OH)2= CaHPO4 ↓ 2H2O

2H3PO4 3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓ 6H2O

注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同産物不同。

① <0.5時，沒沉澱，産物是Ca(H2PO4)2

② 0.5<<1時，有沉澱，産物是Ca(H2PO4)2和CaHPO4

③ =1時，有沉澱，産物是CaHPO4

④ 1<<1.5時，有沉澱，産物是CaHPO4

和Ca3(PO4)2

⑤ =1.5時，有沉澱，産物是Ca3(PO4)2

43、澄清石灰水中滴入磷酸溶液（少量、過量）

3Ca(OH)2 2H3PO4= Ca3(PO4)2 ↓ 6H2O

Ca3(PO4)2 H3PO4= 3CaHPO4

CaHPO4 H3PO4= Ca(H2PO4)2

Ca(OH)2 H3PO4= CaHPO4↓ 2H2O

Ca(OH)2 2H3PO4= Ca(H2PO4)2 2H2O

注意：澄清石灰水中滴入少量磷酸會産生沉澱，随着磷酸的滴入會發生沉澱的轉移直至沉澱的消失，用互滴法可以鑒别磷酸和澄清石灰水。

44、氫硫酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液（少量、過量）

H2S NaOH=NaHS H2O

NaHS NaOH=Na2S H2O

H2S 2NaOH= Na2S 2H2O

45、氫氧化鈉溶液通入硫化氫氣體（少量、過量）

2NaOH H2S= Na2S 2H2O

Na2S H2S= 2NaHS

NaOH H2S= NaHS

46、澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、過量）

Ca(OH)2 SO2=CaSO3 ↓ H2O

CaSO3 H2O SO2=Ca(HSO3)2

Ca(OH)2 2SO2==Ca(HSO3)2

注意：二氧化碳與二氧化硫都可以使澄清石灰水變渾濁，氣體過量後都澄清，因此不能說使澄清石灰水變渾濁的一定是二氧化碳。

47、亞硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、過量）

2H2SO3 Ca(OH)2= Ca(HSO3)2 2H2O

Ca(HSO3)2 Ca(OH)2= 2CaSO3 ↓ 2H2O

48、氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液（少量、過量）

Ba(OH)2 NaHSO4 =BaSO4 ↓ NaOH H2O

NaOH NaHSO4= Na2SO4 H2O

Ba(OH)2 2NaHSO4= BaSO4 ↓ Na2SO4 H2O

49、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液（少量、過量）

2NaHSO4 Ba(OH)2= BaSO4 ↓ Na2SO4 H2O

Na2SO4 Ba(OH)2= BaSO4 ↓ 2NaOH

NaHSO4 Ba(OH)2 =BaSO4 ↓ NaOH H2O

注意：此方程式的考查是高考的熱點，滴加溶液的順序不同，導緻量就不同，産物就不同。

50、亞硫酸鈉溶液滴入鹽酸（少量、過量）

Na2SO3 HCl=NaHSO3 NaCl

NaHSO3 HCl=NaCl H2O SO2 ↑

Na2SO3 2HCl=2NaCl H2O SO2 ↑

六、複分解----雙水解類型

51、氫氧化鈉溶液中逐滴滴入氯化鋁溶液（少量、過量）

4NaOH AlCl3=3NaCl NaAlO2 2H2O

3NaAlO2 AlCl3 6H2O=4Al(OH)3 ↓ 3NaCl

3NaOH AlCl3= Al(OH)3 ↓ 3NaCl

注意：氫氧化鈉溶液中滴入少量的氯化鋁溶液不會産生沉澱，氫氧化鈉溶液中滴入過量氯化鋁溶液的方法也可以制備氫氧化鋁沉澱。

52、鹽酸溶液中逐滴滴入偏鋁酸鈉溶液（少量、過量）

4HCl NaAlO2=NaCl AlCl3 2H2O

AlCl3 3NaAlO2 6H2O=4Al(OH)3 ↓ 3NaCl

HCl NaAlO2 H2O=Al(OH)3 ↓ NaCl

注意：鹽酸中滴入少量的偏鋁酸鈉不會産生沉澱，鹽酸中滴入過量偏鋁酸鈉的方法也可以制備氫氧化鋁沉澱。

七、複分解---絡合類型

53、硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水（少量、過量）

AgNO3 NH3 ·H2O=AgOH ↓ NH4NO3

AgOH 2NH3 ·H2O=[Ag(NH3)2]OH 2H2O

AgNO3 3NH3 ·H2O=[Ag(NH3)2]OH NH4NO3 2H2O

注意：銀氨溶液的制備時，過量的氨水恰好溶解沉澱為止；另外銀氨溶液要現用現配，放置時間久了，轉化成AgN3會有危險，如果有剩餘，用硝酸中和掉，消除危險。

54、硫酸銅溶液中逐滴滴入氨水（少量、過量）

CuSO4 2NH3 ·H2O=Cu(OH)2 ↓ (NH4)2SO4

Cu(OH)2 4NH3 ·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2 4 H2O

CuSO4 6NH3 ·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2 (NH4)2SO4 4 H2O

八、取代---取代類型

55、甲烷與氯氣（少量、過量）的光照取代反應

CH4 Cl2 CH3Cl HCl

CH3Cl Cl2 CH2Cl2 HCl

九、加成---加成類型

56、乙炔與溴水（少量、過量）的反應

HC≡CH Br2 →CHBr=CHBr

CHBr=CHBr Br2 →CHBr2-CHBr2

HC≡CH 2Br2 →CHBr2-CHBr2

十、水解---絡合性

57、三氟化硼（少量、過量）與水的反應

3H2O BF3=H3BO3 3HF

HF BF3=H[BF4]

59、四氟化矽（少量、過量）與水的反應

3H2O SiF4=H2SiO3 4HF

2HF SiF4=H2[SiF6]

十一、複分解---脫羧類型

59、醋酸與氫氧化鈉（少量、過量）的反應

CH3COOH NaOH=CH3COONa H2O

CH3COONa NaOHNa2CO3 CH4 ↑

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