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硫酸氫和碳酸鈉反應的化學方程式

教育更新时间:2025-04-18 01:52:21

硫酸氫鈉和碳酸氫鈉反應的離子方程式是：（H ) HCO3-=H2O CO2↑. 這裡面的反應原理到底是什麼呢？

硫酸氫和碳酸鈉反應的化學方程式（硫酸氫鈉和碳酸氫鈉反應的離子方程式）1

原來是因為硫酸氫鈉屬于強酸的酸式鹽，它的水溶液呈酸性，在水溶液中容易産生H 氫離子。這裡要注意了，溶液的酸性取決于H 氫離子，H 氫離子越多酸性就越強。而碳酸氫鈉屬于弱酸鹽，在水溶液中不容易産生H 氫離子。

硫酸氫鈉電離的方程式是：NaHSO4=(Na ) (H ) (SO42-)；而碳酸氫鈉電離的方程式是：NaHCO3=(Na ) (HCO3-).

當強酸式鹽和弱酸鹽的水溶液相遇時，就會發生複分解反應，因此硫酸氫鈉和碳酸氫鈉會反應，反應生成的碳酸H2CO3極不穩定，在常溫下就會分解成二氧化碳和水。因此硫酸氫鈉和碳酸氫鈉反應的方程式為：NaHSO4 NaHCO3=Na2SO4 H2O CO2↑. 其中發生結合的離子是H 離子和HCO3-碳酸根離子。因此反應的離子方程式就是：（H ) HCO3-=H2O CO2↑.

最後老黃給大家設計一道關于硫酸氫鈉和碳酸氫鈉反應的計算題，用于強化這個知識。注意，這道題完全是老黃原創的。

100克硫酸氫鈉溶液和100克碳酸氫鈉溶液混合，可以看到溶液中有氣泡産生，等到不再有氣泡産生後，稱量剩餘的溶液質量為197.8克。請問，剩餘溶液中硫酸鈉的濃度是多少？

請先嘗試自己解決！

分析：由100 100-197.8=2.2，我們可以知道，反應生成了2.2克CO2。由反應的方程式就可以知道，生成的硫酸鈉有7.1克。因此剩餘溶液中硫酸鈉的濃度是7.1/199.78=3.6%. 注意，混合溶液中求某一種溶質的濃度，要用溶質的質量除以混合溶液的總質量，也就是其它溶質的質量也算在其中的。

請自己組織解題的過程。

由于問題是原創的，有可能出現不夠嚴密的地方，請見諒！這裡關鍵是講一個原理，如有疏漏，謹請指正！

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