區全是金屬元素，非金屬元素主要集中 區。主族主要含 區，副族主要含 區，過渡元素主要含 區。

考點二：元素周期律

1、核外電子排布的周期性變化， 2、元素主要化合價的周期性變化，

3、金屬性與非金屬性， 4、原子半徑的周期性變化

①電子層數：相同條件下，電子層數越多，半徑越大。

②核電荷數: 相同條件下，核電荷數越多，半徑越小。

③核外電子數:核電荷數相同條件下，核外電子數越多，半徑越大。

例題：下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是 （ ）

A、 NaF B、MgI2 C、BaI2 D、KBr

考點三：元素電離能和元素電負性

1、電離能變化規律

（1） 分類：

（2） 定義：_______________________--轉化為___________所需要的___________

（3） 元素的第一電離能變化規律

同周期：左→右____________________同主族：上→下___________________

思考：圖中哪些元素的第一電離能出現異常？為什麼？

電

離

能

Na

Mg

Al

一

496

738

578

二

4562

1451

1817

三

6912

7733

2745

四

9543

10540

11575

（4） 應用：

思考：為什麼原子的逐級電離能越來越大？這些數據跟鈉、鎂、鋁的化合價有什麼聯系？

2、電負性的變化規律

（1） 提出：

（2） 定義：電負性是用來描述不同元素原子___________________________物理量

（3） 電負性的變化規律

同一周期，主族元素的電負性_______________，表明_______________增強

同一主族，元素的電負性___________________，表明其______________逐漸減弱（非金屬性、氧化性）

電負性最大的元素是位于周期表______的______，電負性最小的元素是位于周期表______

（4） 電負性的應用

a.确定元素類型(一般>1.8，非金屬元素；<1.8，金屬元素).

b.确定化學鍵類型(兩元素電負性差值>1.7，離子鍵；<1.7，共價鍵).

c.判斷元素價态正負（電負性大的為負價，小的為正價）.

d.電負性是判斷金屬性和非金屬性強弱的重要參數（表征原子得電子能力強弱）.

3、對角線法則：位于左上角和右下角性質相似。如：Li與Mg，Be與Al，B與Si

【考題在線】

1、下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是

A．K、Na、Li B．N、O、C C．Cl、S、P D．Al、Mg、Na

2、（09年安徽）

【教學反思】