18 鎂的提取及應用知識點
一、從海水中提取鎂
1．工藝流程
2．相關反應的方程式
(1)分解貝殼制取氫氧化鈣：
①CaCO3===(高溫))CaO＋CO2↑；
②CaO＋H2O===Ca(OH)2。
(2)沉澱鎂離子：
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。
(3)制備氯化鎂：
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。
(4)制取金屬鎂：
MgCl2(熔融)===(通電))Mg＋Cl2↑。
由MgCl2·6H2O加熱制取無水MgCl2時，要不斷通入幹燥的HCl氣體，防止MgCl2水解生成Mg（OH）2。
二、鎂的性質及其應用
1．鎂的原子結構
鎂的原子結構示意圖為
，原子最外層有2個電子，在化學反應中容易失去最外層電子，形成鎂離子。
2．鎂的物理性質
鎂是銀白色金屬，密度較小，熔點高，硬度大，易傳熱，導電。
3．鎂的化學性質
(1)鎂與酸反應
①把一小段擦去氧化膜的鎂條放入一定量的稀硫酸中，現象是鎂條上有氣泡産生。
②反應的化學方程式為Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。
③離子方程式為Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。
(2)鎂與二氧化碳反應
把點燃的鎂條放入盛有二氧化碳氣體的集氣瓶裡(集氣瓶底部要放一些細沙，如圖)，觀察現象。
①實驗現象：鎂條繼續劇烈燃燒，發出耀眼的白光，伴有白煙，生成白色粉末，在瓶的内壁還有黑色的物質附着。
②實驗結論：在點燃(或高溫)條件下，鎂與二氧化碳反應，化學方程式：2Mg＋CO2eq \o(=====,\s\up7(點燃))2MgO＋C。
③問題讨論：集氣瓶底部要放一些細沙的作用是防止反應産生的高溫固體落下使集氣瓶炸裂。
(3)鎂與非金屬單質反應
①與氧氣反應的方程式：2Mg＋O2==(點燃))2MgO；
②與氮氣反應的方程式：3Mg＋N2===(點燃))Mg3N2。
4．鎂的用途
(1)鎂合金制造火箭、導彈和飛機的部件。
(2)制造信号彈和焰火。
(3)氧化鎂是優質的耐高溫材料。
鎂及其化合物間的轉化關系
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