知識點1 溶解與乳化
1.溶液
(1)概念
一種或幾種物質分散到另一種物質裡,形成均一的、穩定的混合物,叫做溶液。
(2)組成
由溶質和溶劑組成。能溶解其他物質的物質叫做 溶劑 ,被溶解的物質叫做 溶質 。
【注意】水能溶解很多種物質,是一種最常用的溶劑(有水的情況下默認水為溶劑,不論水的多少)。另外汽油、酒精等也可以作溶劑,如汽油能溶解油脂、酒精能溶解碘(碘酒)等等。
(3)特征
①均一性:溶液各部分的組成和性質完全相同。
②穩定性:外界條件不發生改變時,溶質和溶劑不會發生分離。
(易錯點)1.均一、穩定的液體不一定是溶液,如蒸餾水、乙醇等。
2.溶液不一定都是無色的,如硫酸銅溶液為藍色,氯化亞鐵溶液為淺綠色,氯化鐵溶液為黃色。
3.溶質可以是固體,也可以是液體或氣體。
4.溶液質量=溶質質量+溶劑質量,但溶液體積≠溶質體積+溶劑體積。
(4)物質的溶解性
①同一種物質在不同溶劑中的溶解性不同,如碘幾乎不溶于水,卻能溶解在汽油中。
②不同種物質在同一溶劑中的溶解性不同,如高錳酸鉀幾乎不溶于汽油,碘卻能溶解在汽油中。
2.影響溶解快慢的因素
(1)溫度:溫度越高,溶解速率越快。
(2)溶質顆粒的大小:溶質顆粒越小,溶解速率越快。
(3)攪拌:攪拌能加快溶解速率。
3.常見物質溶解時的吸熱或放熱現象(中考常考點)
物質 |
溶于水後的現象 |
吸熱或放熱現象 |
NaOH |
溫度 溶劑 |
放熱 |
NH4NO3 |
溫度 溶劑 |
吸熱 |
NaCl |
溫度無明顯變化 |
吸、放熱不明顯 |
【注意】濃H2SO4溶于水放熱,CaO固體與水反應也放熱。
4.乳化現象
(1)乳化現象
洗滌劑(如洗潔精、洗面奶)能使大顆粒油滴在水中分散成無數細小的均一的、穩定的液滴,而不聚集成大的油珠,從而使油和水不再分層,所形成的乳濁液穩定性增強,這種現象稱為乳化。
(2)乳濁液
小液滴分散到液體裡形成的混合物叫做乳濁液,乳濁液不穩定,如乳液(粉刷牆壁用的乳膠漆的主要原料)是乳濁液。
【注意】懸濁液:液體裡懸浮着很多不溶于水的固體小顆粒,使液體呈現渾濁狀态,如用X射線檢查腸胃病時服用的鋇餐就是硫酸鋇的懸濁液。
(3)除污方法和原理對比
方法 |
原理 |
舉例 |
溶解 |
利用溶解原理,使污垢溶于某些溶劑中,從而除去污垢 |
用汽油洗去衣服上的油漬 |
乳化 |
利用乳化原理,使乳化劑作用于污垢,發生乳化現象,從而除去污垢 |
用洗潔精洗去餐具上的油污 |
化學 反應 |
利用化學反應,使污垢與某些物質發生反應,從而除去污垢 |
用醋酸除去水壺中的水垢 |
知識點2 飽和溶液與不飽和溶液(中考必考點)
1.概念:在一定 溫度 下,向 一定量溶劑 裡加入某種溶質,當溶質 不能繼續溶解 時,所得的溶液叫做這種溶質的飽和溶液;反之叫不飽和溶液。
2.判斷方法
(1)當溶液中有固态溶質時,若固體 不再減少 ,那麼該溶液是飽和的;若固體 不斷減少 ,那麼該溶液是不飽和的。
(2)當溶液中沒有固态溶質時,向溶液中加入少量相應的溶質,如 固體不溶解 ,則原溶液是飽和的;若 固體繼續溶解 ,則原溶液是不飽和的。
(3)當溶液中有晶體析出時,析出晶體後的溶液一定是飽和溶液。
3.相互轉化(對大多數固體溶質來說)
注意:
①溶解度随溫度升高而減小的物質(如熟石灰等),需升高溫度将其不飽和溶液變為飽和溶液。
②将某飽和溶液降溫或蒸發溶劑,往往會有溶質從溶液中結晶析出。
4.結晶(必考題)通過判斷溶解度曲線大小使用
蒸發結晶:适用于溶解度受溫度變化影響不大的物質,如NaCl(适用于溶解度曲線變化小的)
降溫結晶:适用于溶解度受溫度變化影響較大的物質,如KNO3 (适用于溶解度曲線變化大的)
5.溶液的稀、濃與溶液是否飽和的關系如圖所示,飽和溶液不一定是濃溶液;不飽和溶液不一定是稀溶液;但同種溶質在同一溫度下,其飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
知識點3 溶解度
1. 固體溶解度(重點)
(1)概念:在一定溫度下,某固态物質在100 g溶劑裡達到飽和狀态時所溶解的質量。
(2)四要素:①一定 溫度 下;② 100 g 溶劑;③達到 飽和 狀态;④所溶解溶質的質量,單位為 g 。
(3)影響因素
①内因:溶質和溶劑的性質。
②外因:溫度。
a.多數固體物質的溶解度随溫度的升高而增大,如KNO3;
b.少數固體物質的溶解度随溫度變化的影響很小,如NaCl;
c.極少數固體物質的溶解度随溫度的升高而減小,如Ca(OH)2。
(4)溶解度的相對大小(20 ℃)
溶解度/g |
<0.01 |
0.01~1 |
1~10 |
>10 |
一般稱為 |
難溶 |
微溶 |
可溶 |
易溶 |
2.氣體溶解度(了解)
(1)定義:通常是指該氣體的壓強為101 kPa和一定溫度時,溶解在1體積水裡達到飽和狀态時的氣體體積。
(2)影響因素
①内因:氣體和溶劑本身的性質。
②外因:溫度、壓強。
一般來說,溫度越高,氣體的溶解度越 小 ;壓強越大,氣體的溶解度越 大
。
3.溶解度曲線(中考必考點)
(1)概念:物質的溶解度随溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。
(2)意義(圖非常重要)
圖1
圖2
内容 |
意義 |
曲線(如圖1曲線甲) |
表示物質的溶解度受溫度影響的變化趨勢 |
曲線上方的點(如圖1點C) |
表示溶液飽和且有未溶解的固體 |
曲線下方的點(如圖1點A) |
表示溶液為不飽和溶液 |
曲線上的點(如圖1點B) |
表示物質在對應溫度時的溶解度 |
曲線交點(如圖2點d) |
表示幾種物質在某溫度時的溶解度相等 |
(3)應用
①判斷某物質在不同溫度下的溶解度。
②比較不同物質在同一溫度時的溶解度。
③比較不同物質的溶解度受溫度變化影響的大小。
④判斷物質的溶解度受溫度影響的變化趨勢。
⑤判斷某物質的飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法。
⑥确定混合物的分離、提純方法。
知識點4 溶液的相關計算(中考必考點)
3.常見誤區診斷(重點)
【誤區1】溶液中的溶質越多,溶質的質量分數就一定越大。
【誤區2】在一定溫度下,可以配制出任意溶質質量分數的某溶液。
【誤區3】将100 g溶質質量分數為20%的某溶液倒掉一半,剩餘溶液中溶質的質量分數變為10%。
【誤區4】根據溶液的均一性,将100 g溶質質量分數為20%的某溶液倒掉一半,剩餘溶液中溶質的質量分數是不變的,仍為20%,隻是溶質、溶劑和溶液的質量均減小了一半。
【誤區5】将50 g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液與50 g溶質質量分數為30%的硝酸鉀溶液混合後,所得溶液中溶質的質量分數變為50%。
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