知識點1　溶解與乳化

1．溶液

（1）概念

一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。

（2）組成

由溶質和溶劑組成。能溶解其他物質的物質叫做 溶劑 ，被溶解的物質叫做 溶質 。

【注意】水能溶解很多種物質，是一種最常用的溶劑（有水的情況下默認水為溶劑，不論水的多少）。另外汽油、酒精等也可以作溶劑，如汽油能溶解油脂、酒精能溶解碘（碘酒）等等。

（3）特征

①均一性：溶液各部分的組成和性質完全相同。

②穩定性：外界條件不發生改變時，溶質和溶劑不會發生分離。

（易錯點）1.均一、穩定的液體不一定是溶液，如蒸餾水、乙醇等。

2．溶液不一定都是無色的，如硫酸銅溶液為藍色，氯化亞鐵溶液為淺綠色，氯化鐵溶液為黃色。

3．溶質可以是固體，也可以是液體或氣體。

4．溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量，但溶液體積≠溶質體積＋溶劑體積。

（4）物質的溶解性

①同一種物質在不同溶劑中的溶解性不同，如碘幾乎不溶于水，卻能溶解在汽油中。

②不同種物質在同一溶劑中的溶解性不同，如高錳酸鉀幾乎不溶于汽油，碘卻能溶解在汽油中。

2．影響溶解快慢的因素

（1）溫度：溫度越高，溶解速率越快。

（2）溶質顆粒的大小：溶質顆粒越小，溶解速率越快。

（3）攪拌：攪拌能加快溶解速率。

3．常見物質溶解時的吸熱或放熱現象（中考常考點）

【注意】濃H2SO4溶于水放熱，CaO固體與水反應也放熱。

4．乳化現象

（1）乳化現象

洗滌劑（如洗潔精、洗面奶）能使大顆粒油滴在水中分散成無數細小的均一的、穩定的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩定性增強，這種現象稱為乳化。

（2）乳濁液

小液滴分散到液體裡形成的混合物叫做乳濁液，乳濁液不穩定，如乳液（粉刷牆壁用的乳膠漆的主要原料）是乳濁液。

【注意】懸濁液：液體裡懸浮着很多不溶于水的固體小顆粒，使液體呈現渾濁狀态，如用X射線檢查腸胃病時服用的鋇餐就是硫酸鋇的懸濁液。

（3）除污方法和原理對比

知識點2 飽和溶液與不飽和溶液（中考必考點）

1．概念：在一定 溫度 下，向 一定量溶劑 裡加入某種溶質，當溶質 不能繼續溶解 時，所得的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；反之叫不飽和溶液。

2．判斷方法

（1）當溶液中有固态溶質時，若固體 不再減少 ，那麼該溶液是飽和的；若固體 不斷減少 ，那麼該溶液是不飽和的。

（2）當溶液中沒有固态溶質時，向溶液中加入少量相應的溶質，如 固體不溶解 ，則原溶液是飽和的；若 固體繼續溶解 ，則原溶液是不飽和的。

（3）當溶液中有晶體析出時，析出晶體後的溶液一定是飽和溶液。

3．相互轉化（對大多數固體溶質來說）

注意：

①溶解度随溫度升高而減小的物質（如熟石灰等），需升高溫度将其不飽和溶液變為飽和溶液。

②将某飽和溶液降溫或蒸發溶劑，往往會有溶質從溶液中結晶析出。

4．結晶（必考題）通過判斷溶解度曲線大小使用

蒸發結晶：适用于溶解度受溫度變化影響不大的物質，如NaCl（适用于溶解度曲線變化小的）

降溫結晶：适用于溶解度受溫度變化影響較大的物質，如KNO3 （适用于溶解度曲線變化大的）

5．溶液的稀、濃與溶液是否飽和的關系如圖所示，飽和溶液不一定是濃溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液；但同種溶質在同一溫度下，其飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

知識點3　溶解度

1. 固體溶解度（重點）

（1）概念：在一定溫度下，某固态物質在100 g溶劑裡達到飽和狀态時所溶解的質量。

（2）四要素：①一定 溫度 下；② 100 g 溶劑；③達到 飽和 狀态；④所溶解溶質的質量，單位為 g 。

（3）影響因素

①内因：溶質和溶劑的性質。

②外因：溫度。

a．多數固體物質的溶解度随溫度的升高而增大，如KNO3；

b．少數固體物質的溶解度随溫度變化的影響很小，如NaCl；

c．極少數固體物質的溶解度随溫度的升高而減小，如Ca（OH）2。

（4）溶解度的相對大小（20 ℃）

2.氣體溶解度（了解）

（1）定義：通常是指該氣體的壓強為101 kPa和一定溫度時，溶解在1體積水裡達到飽和狀态時的氣體體積。

（2）影響因素

①内因：氣體和溶劑本身的性質。

②外因：溫度、壓強。

一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越 小 ；壓強越大，氣體的溶解度越 大

。

3．溶解度曲線（中考必考點）

（1）概念：物質的溶解度随溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。

（2）意義（圖非常重要）

圖1

圖2

（3）應用

①判斷某物質在不同溫度下的溶解度。

②比較不同物質在同一溫度時的溶解度。

③比較不同物質的溶解度受溫度變化影響的大小。

④判斷物質的溶解度受溫度影響的變化趨勢。

⑤判斷某物質的飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法。

⑥确定混合物的分離、提純方法。

知識點4 溶液的相關計算（中考必考點）

3.常見誤區診斷（重點）

【誤區1】溶液中的溶質越多,溶質的質量分數就一定越大。

【誤區2】在一定溫度下,可以配制出任意溶質質量分數的某溶液。

【誤區3】将100 g溶質質量分數為20%的某溶液倒掉一半,剩餘溶液中溶質的質量分數變為10%。

【誤區4】根據溶液的均一性,将100 g溶質質量分數為20%的某溶液倒掉一半,剩餘溶液中溶質的質量分數是不變的,仍為20%,隻是溶質、溶劑和溶液的質量均減小了一半。

【誤區5】将50 g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液與50 g溶質質量分數為30%的硝酸鉀溶液混合後,所得溶液中溶質的質量分數變為50%。

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