1．濃硫酸與下列物質作用時，既表現氧化性，又表現酸性的是(　　)

①紅熱的木炭　②H2S氣體　③Cu　④FeO　⑤NH3　⑥使木材炭化　⑦CuSO4·5H2O　⑧對鐵、鋁的鈍化

A．③④　　　　　　　 　B．①②⑤⑧

C．①②③④⑦ D．以上答案均不正确

解析：選A　與木炭、H2S反應及Fe、Al鈍化時濃硫酸隻表現氧化性；濃硫酸與NH3反應時隻表現酸性；⑥是濃硫酸的脫水性；⑦是濃硫酸的吸水性。③和④符合題意。

2．最近我國科學家研究發現人體中微量的H2S能有效預防心髒病、老年性癡呆症。下列有關H2S的說法正确的是(　　)

A．H2S屬于非電解質

B．人體内H2S可由含硫蛋白質降解産生

C．大量吸入H2S對人體無害

D．H2S隻有還原性沒有氧化性

解析：選B　酸堿鹽均屬于電解質，硫化氫是酸，故屬于電解質，故A錯誤；蛋白質中含有S元素，S元素降解後的産物是硫化氫，故B正确；硫化氫氣體有毒，不能大量吸入人體，故C錯誤；硫化氫中S原子為－2價，具有還原性，H原子為＋1價，具有氧化性，故D錯誤。

3．下列能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(　　)

①活性炭　②氯水　③二氧化硫　④臭氧　⑤過氧化鈉

⑥雙氧水

A．①②④ B．②③⑤

C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

解析：選C　物質的漂白性主要有三種原理：一是該物質具有強氧化性，如氯水、臭氧、過氧化鈉、過氧化氫等；二是該物質與有機色素化合生成不穩定的無色化合物，如SO2；三是該物質具有很大的比表面積，具有很強的吸附色素的能力，如活性炭。

4．下列溶液，不能區别SO2和CO2氣體的是(　　)

①石灰水　②酸性KMnO4溶液　③溴水　④用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液　⑤品紅溶液

A．①②③⑤ B．②③④⑤

C．隻有① D．①②

解析：選C　CO2和SO2通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉澱，氣體過量時沉澱又溶解，所以石灰色，而CO2不能，所以品紅溶液能區别。

5．SO2有毒，但葡萄酒裡都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說法不正确的是(　　)

A．葡萄酒中的SO2對人體無害，是因為它的含量很少

B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因為它具有較強的還原性

C．從紅葡萄酒的顔色判斷，其中的SO2沒有漂白性

D．葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SO2的含量

解析：選C　SO2有毒，但是含量在國家規定範圍内對人體無害，通常用作葡萄酒殺菌，故A正确；二氧化硫具有還原性，具有抗氧化作用，故B正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白紅葡萄酒，故C錯誤；葡萄酒倒入酒杯搖一搖，壓強減小，氣體溶解度減小，故D正确。

6．用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應條件和産物已省略，下列有關說法不正确的是(　　)

途徑①　S濃HNO3H2SO4

途徑②　SO2SO2O2SO3H2OH2SO4

A．途徑①反應中體現了濃HNO3的強氧化性和酸性

B．途徑②的第二步反應在實際生産中可以通過增大O2的濃度來降低成本

C．由途徑①和②分别制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol電子

D．途徑②與途徑①相比較更能體現“綠色化學”的理念，因為途徑②比途徑①的污染相對較小且原子利用率較高

解析：選A　途徑①反應的化學方程式可表示為S＋6HNO3(濃)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，屬于濃硝酸和非金屬單質的反應，産物中無鹽生成，因此濃硝酸隻表現氧化性而不表現酸性，A錯。

7．将少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液顔色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉澱産生。針對上述變化，下列分析正确的是(　　)

A．該實驗表明SO2有漂白性

B．白色沉澱為BaSO3

C．該實驗表明FeCl3有還原性

D．反應後溶液酸性增強

解析：選D　二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反應生成的亞硫酸與有色物質結合為不穩定的無色物質，此反應中二氧化硫做還原劑，故A錯誤；二氧化硫被氧化為硫酸，生成的沉澱為硫酸鋇，故B錯誤；反應中溶液由棕黃色變成淺綠色，三價鐵變化為二價鐵，該實驗表明FeCl3具有氧化性，故C錯誤；反應後生成硫酸，酸性增強，故D正确。

8．在探究SO2水溶液成分和性質的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論正确的是(　　)

A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡産生，說明SO2水溶液呈酸性

B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉澱産生，說明SO2水溶液中含有SO4(2－)

C．向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉澱産生，說明SO2水溶液具有還原性

D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顔色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性

解析：選A　SO2溶于水生成H2SO3，與NaHCO3反應生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，A項正确；SO2

項錯誤。

9．用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現象的解釋不合理的是(　　)

選項

①中試劑

①中現象

解釋

A

Ba(NO3)2溶液

生成白色沉澱

SO3(2－)與Ba2＋生成白色BaSO3沉澱

B

品紅溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

C

紫色石蕊溶液

溶液變紅

SO2與水反應生成酸

D

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有還原性

解析：選A　A項，Cu與濃H2SO4反應生成的SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，SO2首先與水反應生成H2SO3，H2SO3能被NO3(－)氧化成SO4(2－)，SO4(2－)與Ba2＋生成白色BaSO4沉澱，解釋不合理；B項，Cu與濃H2SO4反應生成的SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，解釋正确；C項，Cu與濃H2SO4反應生成的SO2與水反應生成亞硫酸，紫色石蕊溶液遇酸變紅，解釋正确；D項，Cu與濃H2SO4反應生成的SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，并使酸性KMnO4溶液褪色，解釋合理。

10．标準狀況下，某同學向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析中，不正确的是(　　)

A．ab段反應是SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

B．原H2S溶液的物質的量濃度為0.05 mol·L－1

C．b點對應的溶液導電性最差

D．相同條件下，酸性強弱：亞硫酸>氫硫酸

解析：選B　ab段pH在增大，由酸性到中性，則發生的反應是SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，A項正确；氫硫酸，D項正确。

11．近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。

(1)有人提出了一種利用氯堿工業産品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：

(Ⅰ)将含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水後所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。

(Ⅱ)将電解飽和食鹽水所得氣體反應後制得鹽酸。

(Ⅲ)将鹽酸加入NaHSO3溶液中，反應所得到的SO2氣體回收，生成的NaCl循環利用。

①寫出步驟(Ⅰ)反應的化學方程式：______________________________________

________________________________________________________________________。

②寫出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學方程式：____________________________

________________________________________________________________________。

③寫出步驟(Ⅲ)反應的離子方程式：_________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)還有學者提出利用Fe2＋、Fe3＋等離子的催化作用，常溫下将SO2氧化成SO4(2－)而實現SO2的回收利用。某研究性學習小組據此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO2氧化成SO4(2－)的轉化率。

①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模拟煙氣中SO2的體積分數，X溶液可以是________。(填寫字母)

A．碘的澱粉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液

C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液

②若上述實驗是在标準狀況下進行的，欲測定轉化器中SO2氧化成SO4(2－)的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數據有________、________。

解析：求解SO2在混合氣中的體積分數，需要求出兩個量，一個是SO2的體積，一個是混合氣的總體

定混合氣的總量。利用流速求總量，隻需知道通入時間。要求SO2的轉化率，隻需确定沉澱質量。

答案：(1)①SO2＋NaOH===NaHSO3

②2NaCl＋2H2O電解,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

③HSO3(－)＋H＋===SO2↑＋H2O

(2)①AB　②實驗時間　加入鹽酸酸化的BaCl2溶液後生成沉澱的質量

12．硫酸是一種重要的工業原料，廣泛應用于煉油、冶金、染料等工業中。硫酸的性質是中學化學學習的重點。

請回答下列問題：

(1)濃硫酸脫水性實驗教材中有如下操作：取20 g蔗糖置于200 mL燒杯中，加2 mL水，攪拌均勻。再加入20 mL 98%的濃硫酸，迅速攪拌，靜置。實驗中，産生大量含SO2、CO2的混合氣體。寫出産生該混合氣體的化學方程式：__________________________________________________________。

(2)有學生改進了濃硫酸的脫水性實驗(裝置如下圖)，實驗準備就緒後，加入濃硫酸，迅速攪拌後用去底可樂瓶罩上，觀察現象。除看到燒杯中白色蔗糖顔色變深，體積膨脹，有氣體産生外，還可看到哪些現象？

________________________________________________________________________。

(3)下圖中，儀器a、b的名稱分别是________、________；其中，儀器b常用于________操作(填一種物質提純操作)。

(4)有學生為了确定濃硫酸使蔗糖脫水過程中産生SO2、CO2氣體，請選用上述裝置(可重複使用)設計實驗，将它們的編号填入方框，并将裝置内所放的化學藥品填入括号内。

(濃硫酸、蔗糖)　(　　) 　(　　) 　(　　) 　(　　)

解析：(1)濃硫酸具有脫水性，将蔗糖脫水炭化，同時放出大量的熱，生成的黑色的碳與熱的濃硫酸發生氧化還原反應，産生CO2和SO2氣體，據此可寫出有關反應的化學方程式。

(2)根據(1)中的反應即可對有關現象作出判斷，關鍵是要考慮全面，描述準确。

(4)檢驗SO2常用品紅溶液，檢驗CO2常用澄清石灰水，但由于SO2和石灰水反應的現象和CO2一樣，

答案：(1)C＋2H2SO4(濃)△(=====)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O

(2)品紅試紙褪色、可樂瓶中液面稍上升、氣球先鼓脹，後又逐漸變癟

(3)長頸漏鬥　分液漏鬥　分液或萃取分液

(4)B　C　C　C

品紅溶液　溴水或酸性高錳酸鉀溶液　品紅溶液或溴水或酸性高錳酸鉀溶液　澄清石灰水

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