一、物理方法

1、過濾法

原理：把不溶于液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。

如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質，先将混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于水，而碳酸鈣難溶于水，過濾除去雜質碳酸鈣，然後蒸發濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質碳酸鈣，可洗滌烘幹。

2、結晶法

原理：幾種可溶性固态物質的混合物，根據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度随溫度的變化趨勢不同，可用結晶的方法分離。

如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質，先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然後逐步冷卻，由于硝酸鉀的溶解度随溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度随溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重複操作一次，叫重結晶或再結晶。

二、化學方法

原 理

1、加入的試劑隻與雜質反應，不與原物反應。

2、反應後不能帶入新的雜質。

3、反應後恢複原物狀态。

4、操作方法簡便易行。

5、有時題目中有特殊要求（不外加指示劑。為了控制除雜液體加入的量，必須有明顯現象）

1、沉澱法

原理：使混合物中的雜質與适當試劑反應，生成沉澱通過過濾而除去。

2、化氣法

原理：将混合物中的雜質與适當試劑反應變成氣體而除去。

如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發濾液，獲得硝酸鈉固體。

3、置換法

原理：将混合物中的雜質與适量試劑通過發生置換反應而除去。

如：硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可将混合物溶解之後，加人适量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體。

4、吸收法

原理：兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。

如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可将混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。

5、其它法

原理：将混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。

如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質。

有機物除雜方法一覽（括号内為雜質）

1、氣态烷(氣态烯、炔)

除雜試劑：溴水、濃溴水、溴的四氯化碳溶液操作：洗氣注意：酸性高錳酸鉀溶液不可。原理：氣态烯、炔中不飽和的雙鍵、叁鍵可與上述除雜試劑發生反應，生成不揮發的溴代烷

2、汽油、煤油、柴油的分離(說白了就是石油的分餾)

除雜試劑：物理方法操作：分餾原理：各石油産品沸點範圍的不同。

3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸氣)

除雜試劑：NaOH溶液 － 濃硫酸操作：洗氣原理：CO2、SO2可與NaOH反應生成鹽而被除去，乙醇蒸氣NaOH溶液中的水後溶被除去，剩餘水蒸氣可被濃硫酸吸收。

4、乙炔(H2S、PH3、H2O)

除雜試劑：CuSO4溶液 － 濃硫酸操作：洗氣原理：H2S、PH3可與CuSO4溶液反應生不溶物而被除去，剩餘水蒸氣可被濃硫酸吸收。

5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分離

除雜試劑：物理方法操作：分餾原理：沸點不同。

6、溴苯(Br2)

除雜試劑：NaOH溶液操作：分液原理：Br2可與NaOH溶液反應生成鹽，系強極性離子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。

7、硝基苯(HNO3、水)

除雜試劑：水、操作：分液原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具體原理見“萃取”。TNT、苦味酸除雜可使用相同操作。

8、氣态鹵代烴(鹵化氫)

除雜試劑：水操作：洗氣(需使用防倒吸裝置)原理：鹵化氫易溶于水，可被水吸收，氣态鹵代烴不溶于水。

9、乙醇(水或水溶液)

除雜試劑：CaO、堿石灰操作：蒸餾原理：CaO與水反應生成不揮發的Ca(OH)2，故隻會蒸餾出無水的乙醇。

10、苯(苯酚)

除雜試劑：NaOH溶液操作：分液原理：苯酚可與NaOH溶液反應生成苯酚鈉，系強極性離子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。

11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)

除雜試劑：濃硫酸＋飽和Na2CO3溶液操作：蒸餾＋分液原理：乙酸與乙醇發生可逆的酯化反應生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反應容器當中。由于存在催化劑濃硫酸，所以水、乙醇不會被蒸發出體系，此時乙酸與乙酸乙酯同時被蒸發出體系，并冷凝滴入盛有飽和碳酸鈉溶液的容器中，乙酸與碳酸鈉反應生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸鈉，從而與乙酸乙酯分開。下一步隻需要進行分液即可除去水溶液，得到乙酸乙酯。

12、乙酸乙酯(水或水溶液)

除雜試劑：物理方法操作：分液原理：二者密度不等，且不互溶。

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