化學好教師 2020-12-23

化學高考試題中，經常涉及對所得晶體或固體殘渣進行洗滌，要考慮幾個方面，如：

為什麼要洗滌？

用什麼洗滌？

怎樣洗滌？

怎樣證明已經洗滌幹淨？

一、關于洗滌的目的

1. 洗滌的目的

①若濾渣是所需的物質，則洗滌的目的是：除去晶體表面的可溶性雜質，得到更純淨的晶體。

②若濾液是所需的物質，則洗滌的目的是：洗滌過濾所得到的殘渣，把有用的物質，如目标産物盡可能洗出來。

2.如何洗滌沉澱

沿玻璃棒向漏鬥中的沉澱物上注入蒸餾水至水浸沒沉澱，靜置待水自然流下後，再重複2～3次。

注意點：在洗滌過程中不能攪拌，因為濾紙已經很潤濕，如果攪拌就很容易攪破濾紙，這樣晶體會淋失，從而造成晶體損失。

3、怎樣判斷沉澱是否洗滌幹淨

取最後一次洗滌液少許于試管中，滴加硝酸銀溶液，

若沒有白色沉澱，說明沉澱已洗淨。

二、關于洗滌的試劑　　

對于用什麼洗滌，我們經常可以用以下幾種：

①蒸餾水；

②冷水；熱水

③有機溶劑，如酒精、丙酮等；

④該物質的飽和溶液。

一般經常用的洗滌劑是蒸餾水，如果用其他的洗滌劑，必有其“獨特”之處。

1.用冷水

适用範圍—--産物不溶于水；

目的：

除去晶體表面附着的雜質；

可适當降低晶體因為溶解而造成損失。

例題：用鐵和硫酸制備FeSO4·7H2O晶體，用少量冰水洗滌FeSO4·7H2O晶體，其目的是_____________；_______________。　　

解析:冰水作為洗滌劑，應該從兩方面來說明。首先它是水，可以将某些可溶性的雜質溶解而除去；其次，要說明作為冰水溫度低有什麼好處。

參考答案：

洗滌除去晶體表面附着的硫酸等雜質；

用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗

2. 熱水洗

适用範圍：有特殊的物質其溶解度随溫度升高而下降的，可以采用熱蒸餾水洗滌。

例題：曬鹽後得到的母液(又稱鹵水)中含有氯化鎂(MgCl2)、硫酸鎂(MgSO4)和氯化鉀(KCl)等物質。參照右圖各物質的溶解度曲線。從鹵水中提取氯化鉀晶體采用下列方法：

将鹵水加熱到60℃以上蒸發水分就會逐漸析出 MgSO4 晶體,

洗滌該晶體時應用熱水（熱或冷）

3.酒精洗：

适用範圍—晶體易溶于水，難溶于酒精；

酒精洗滌目的—減少晶體溶解；利用乙醇的揮發性除去晶體表面的水分

如：高鐵酸鉀易溶于水，工業上常用如下方法制備高鐵酸鉀：以鐵絲網為陽極電解氫氧化鈉溶液，然後在陽極液中加50%的氫氧化鉀溶液，充分反應後過濾，用異丙醇洗滌、幹燥，即可制得。用異丙醇代替水洗滌産品的好處是：（ ）

答案：減少洗滌時産品的損失且産品易幹燥

4.酒精—水的混合物洗：

适用範圍—晶體在水中溶，在乙醇中難溶

(1)氯化亞銅(CuCl)為白色晶體，微溶于水，能溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，在工業上應用廣泛。工業上制取氯化亞銅的工藝流程如下：

用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是_______________________ (寫出一條即可)。

答：洗去晶體表面的雜質離子，減小CuCl的溶解損失，同時可以加快固體的幹燥

(2)氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業。CuCl難溶于乙醇和水，在潮濕空氣中易氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸铵氧化分解技術生産CuCl的工藝過程如下：

步驟VI中醇洗濾渣的目的是:醇洗有利于加快除去CuCl表面水分

(3)制備MnCO3固體：

高純MnCO3是廣泛用于電子行業的強磁性材料，MnCO3為白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮濕環境下易被氧化，溫度高于100℃開始分解。

實驗步驟：①向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉澱，反應結束後過濾；②…；③在70-80℃下烘幹得到純淨幹燥的MnCO3固體．

步驟②需要用到的試劑有______．

答：蒸餾水，鹽酸酸化的氯化鋇，乙醇

5.濾液洗：

适用範圍—過濾時沖洗燒杯内殘留晶體；

濾液洗滌——減少晶體溶解 ，(常用于晶體的轉移)

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