第一學期期末考試卷答案?興義八中 2018－2019 學年第一學期期中考試，現在小編就來說說關于第一學期期末考試卷答案?下面内容希望能幫助到你，我們來一起看看吧!

第一學期期末考試卷答案

興義八中 2018－2019 學年第一學期期中考試

注意事項：

1、考試時間為 90 分鐘，滿分為 100 分。

2、選擇題每小題選出答案後，請轉塗到答題卡中相應位置。在試卷上作答無效。

3、非選擇題必須用黑色字迹的鋼筆或簽字筆在答題卡上作答，答案必須寫在各題目指定區域内的相應位置。

4、可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ag-108

一、單選題（每小題 3 分，共 48 分）

1．化學概念在邏輯上存在如下關系，對下列概念的說法正确的是（ ）

A． 化合物與電解質屬于包含關系

B． 氧化還原反應與化合反應屬于包含關系

C． 溶液與分散系屬于并列關系

D． 氧化物與堿性氧化物屬于交叉關系

2．下列物質久置于空氣中會發生相應的變化，其中發生了氧化還原反應的是（ ）

A． 濃硫酸的質量增重 B． 澄清的石灰水變渾濁

C． 氫氧化鈉的表面發生潮解 D． 鈉的表面變暗

3．将鈉、鎂、鋁各 0.3 mol分别放入 200 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，同溫同壓下産生的氣體體積比是（ ）

A． 1∶2∶3 B． 6∶3∶2 C． 3∶2∶2 D． 1∶1∶1

4．對于金屬的下列叙述不正确的是（ ）

A． 在點燃 Mg、Al 之前，應先用砂紙打磨，除去表面的氧化膜

B． 金屬單質在自然界中多以化合态的形式存在，因為它們大多有較強的還原性

C． 鐵在氧氣中燃燒生成的氧化物的主要成分是 Fe3O4

D． 鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅

5．下列有關物質鑒别與除雜的方法描述錯誤的是（ ）

A． 用稀鹽酸除去銅粉中混有少量鐵粉

B． 隻用一種試劑可以鑒别 CuO粉末、炭粉、鐵粉三種黑色粉末

C． 用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子

D． 用水可以鑒别四氯化碳和苯兩種無色液體

6．下列關于膠體的說法不正确的是（ ）

A． 直徑為 1.3×10-9m 的"钴酞菁"分子分散在水中能形成膠體，則該分子的直徑比 Na 大

B． 沸水中滴加适量飽和 FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強

C． "血液透析"涉及到膠體性質的應用

D． 一束光線分别通過溶液和膠體時，後者會出現明顯的光帶，前者則沒有。

7．在配制一定物質的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是（ ）

A． 量取濃鹽酸時仰視刻度線 B． 定容時仰視容量瓶刻度線

C． 用來配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌後未進行幹燥處理

D． 定容搖勻時發現液面降低，又補加少量水重新達到刻度線

8．下列各項操作中，發生"先産生沉澱，然後沉澱又溶解"現象的是（ ）

①向石灰水中逐漸通入 CO2直至過量②向 CaCl2溶波中逐漸通入 CO2直至過量

③向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至過量④向 Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸直至過量

A． ①④ B． ①②③ C． ②④ D． ②③④

9．下列各組中的兩種物質作用時，反應條件或反應物的用量改變時，對生成物沒有影響的是（ ）

A． Na與 O2 B． Al與 O2 C． C與 O2 D． Ca(OH)2與 CO2

10．下面是某品牌飲用礦泉水的标簽的部分内容。下列說法正确的是（ ）

飲用礦物質水：淨含量: 500mL 配料表: 純淨水、硫酸鎂、氯化鉀 保質期: 12個月

主要離子成分: 鉀離子(K ): 1.0-27.3 mg/L 鎂離子(Mg2 )：0.1-4.8 mg/L

A． 标簽上的離子的濃度是物質的量濃度

B． 取少量待測液加入稀鹽酸酸化，再滴入硝酸銀，出現自色沉澱，說明有氯離子

C． 該品牌飲用礦泉水中 c(Mg2 )最大值為 2×10-4mol/L

D． 一瓶該品牌飲用礦泉水中 SO42-的物質的量不超過 1×10-5 mol

11．實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的混合溶掖，且在混合液中四種離子的物質的量濃度

均為 0.1mol/L,下面四個選項中能達到此目的的是（ ）

A． Fe2 、Na 、NO3-、Cl- B． K 、Mg2 、CO32-、OH-

C． H 、K 、Cl-、CH3COO- D． Mg2 、NH4 、SO42-、NO3-

12．下列離子方程式，書寫正确的一項是（ ）

A． 鐵片插入硝酸銀溶液中，有銀析出： Fe Ag =Fe2 Ag

B． 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應，有沉澱生成：Ba2 SO42-=BaSO4↓

C． 向 Ca(OH)2溶液中通入過量的 CO2： OH－ CO2 = HCO3—

D． 向稀硫酸中加入 Cu：Cu 2H = Cu2 H2↑

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13．已知 X2、Y2、Z2、W2四種單質，已知它們能發生如下反應:①X2 2NaY=Y2 2NaX ②Z2 2NaX=X2 2NaZ

③W2 2NaZ=Z2 2NaW 下列說法中不正确的是（ ）

A． Z2與 Y-在水溶液中不能大量共存 B． 還原性: Y- >Z- >W-

C． 2NaW Y2=2NaY W2 D． W2通入到 NaX和 NaY的混合溶液中: W2優先氧化 Y-

14．把 400 mL 含有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成 4 等份，取一份加入含 0.1mol Na2SO4的溶液，恰好使 Ba2＋完全

沉澱；另取一份加入含 0.4mol AgNO3的溶液，恰好使 Cl－完全沉澱。則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）

A． 0.02mol·L－1 B． 4mol·L－1 C． 3mol·L－1 D． 2mol·L－1

15．20 mL濃度為 0.05 mol/L的 Na2SO3溶液恰好與 20 mL濃度為 0.02 mol/L的 NaXO4溶液完全反應。溶液中 XO4-

被還原為較低價态,則 X元素的化合價變為（ ）

A． 1 B． 2 C． 3 D． 4

16．一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔闆(厚度不計)将容器分成兩部分，當左邊充入 8 mol N2，右邊充入 CO

和 CO2的混合氣體共 64 g時，隔闆處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正确的是（ ）

A． 右邊 CO與 CO2分子數之比為 1:3 B． 右側 CO的質量為 14 g

C． 右側氣體密度是相同條件下氧氣密度的 2倍

D． 若改變右邊 CO 和 CO2的充入量而使隔闆處于距離右端 1/3處，保持溫度不 變，

則前後兩次充入情況容器内的壓強之比為 5：6

二、填空題

17(共 16 分)．現有下列十種物質：①冰醋酸（CH3COOH） ②鋁 ③CaCO3 ④幹冰 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦氫

氧化鐵膠體 ⑧液态氨氣 ⑨稀硝酸 ⑩KAl(SO4)2 ⑪NaHSO4 ⑫Na2O

（1）以上物質可導電的是 ，在熔融态不導電而水溶液中導電的電解質是__________（填序号）。

（2）寫出⑩在水溶液中的電離方程式_____________________________________

（3）上述物質中兩種物質之間發生反應可用離子方程式表示為：H ＋OH－＝H2O的有______________（填序号）。

（4）用食醋除水垢原理實質就是①溶液與③反應，寫出該反應的離子方程式 。

（5）⑤的溶液和⑫的離子反應方程式：_____________________________。

（6）若⑨溶液中含有⑤，如果除去雜質⑤所選的試劑是：_________，離子方程式：__________________________。

18(共 8 分)．離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：

（1）在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在_____________ （填編号）。

①單質 ②氧化物 ③電解質 ④鹽 ⑤化合物

（2）将兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K 、Mg

2 、Fe

3 、Ba

2 、

SO42-、OH

-、CO3

2-和 Cl

-，取該溶液進行如下實驗：取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色。取少許溶液滴入 BaCl2

溶液，無白色沉澱産生。另取少許溶液滴入 AgNO3 溶液，産生不溶于稀硝酸的白色沉澱。再取少許原溶液滴入 H2SO4

溶液，有白色沉澱産生。

①根據以上現象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是___________；肯定存在的離子是________________。

②如溶液中兩種溶質的物質的量濃度相等，在該溶液中加入足量的 Na2CO3 溶液，發生反應的離子方程式為

_______________________。

19(共 15 分)．已知 2Mg CO2 2MgO C,某同學根據金屬活動順序表推測鈉與 CO2也能反應，為探究反應産物，利

用下圖裝置進行實驗。(已知 PdCl2能被 CO 還原為黑色的 Pd,飽和 NaHCO3溶液可以用于除去 CO2 中的 HC1 氣體)

（1）原料中的金屬鈉通常保存在______中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有_____，____，玻璃片和

小刀等。

（2）裝置②中用稀鹽酸與 CaCO3反應制備 CO2,制備該氣體時發生反應的離子方程式是___________。

（3）圖中各裝置按順序連接正确的是(填裝置接口字母): （ ）

A.cfgdeabh B.cfgedabh C. cdefgabh D.cgfdeabh

（4）裝置③的作用是___________。（5）檢查完裝置氣密性并裝好藥品後，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈

簧夾，讓 CO2充滿整個裝置，當觀察到________時再點燃酒精燈。此步操作的目的是__________。

（6）實驗過程中若觀察到裝置⑤PdCl2溶液中有黑色沉澱，且裝置①中固體成分隻有一種，向固體中加入稀鹽酸可

産生能使澄清石灰水變渾獨的氣體。根據上述實驗現象，推測并請寫出鈉與 CO2反應的化學方程式___________。

20(共 13 分)．按要求填空：

（1）H3PO3與 NaOH 反應隻生成 NaH2PO3和 Na2HPO3兩種鹽,則 H3PO3為____元酸，Na2HPO3為_____(填"正鹽"或"酸

式鹽")。

（2）酸性條件下，次磷酸(H3PO2)可發生下列反應而用于化學鍍銀。

口 Ag 口 H3PO2 口 H2O=口 Ag 口 H3PO4 口

試回答下列問題：

①該反應的氧化産物是_________。②若反應中生成 10.8gAg,則轉移電子的數目約為________。

③請寫出完整的離子方程式，并用單線橋法标出電子轉移的數目_________。

（3）在同溫、同壓下，實驗測得 CO2和 O2兩種氣體的混合氣體的密度是 H2的 20 倍，則該混合氣體的平均摩爾質

量為______，其中 O2的體積分數為______(保留 3 位有效數字)。

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興義八中 2018－2019 學年上學期期中考試

2018 級非高素班 化學參考答案

1．A 2．D 3．C 4．D 5．C 6．B 7．A 8．A 9．B 10．C

11．D 12．C 13．C 14．D 15．B 16．D

17．（16分）（1）②⑦⑨、 ①⑤ （2） KAl(SO4)2==K Al3 2SO42-

（3）⑥⑨

（4）CaCO3 2CH3COOH==Ca2 2CH3COO- H2O CO2↑ （5） Na2O 2H ==2Na H2O

（6）Ba(NO3)2、 Ba2 SO42-==BaSO4↓

18.（8分）（1） ③⑤ （2）① Mg2 、Fe3 、SO42- 、CO32- ； Ba2 、OH-、Cl-

②CO32- Ba2 -=BaCO3↓

19.（15分）（1）煤油， 濾紙、鑷子 （2）CaCO3 2H = Ca2 H2O CO2↑ （3）A

（4）除去二氧化碳中混有的水蒸氣

（5）氣體裝置⑤中澄清石灰水開始變渾濁排盡裝置中的空氣，

以免空氣中 O2、H2O 幹擾實驗

（6） 2Na 2CO2 Na2CO3 CO

20.（13分）（1） 二 、 正鹽

（2）①H3PO4 ②6.02×1022或 0.1NA

③

（3） 40g/mol 、 33.3%

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