大家好，今天我們要一起來學習非常關鍵的内容，速率和平衡的圖像問題。

先為大家介紹第一部分，速率時間圖，也就是我們常說的V-t圖。能夠影響速率的因素無非有濃度、溫度、壓強、催化劑、表面積等等，但是能夠影響平衡移動發生的因素隻有溫度、濃度和壓強這三個因素，所以我們先來看一看濃度對速率和平衡的影響。

當我們增大反應物濃度的時候，會觀察到V正和V逆都是在變大的，那就說明舊的平衡被破壞，建立了一個新平衡的過程，直到新的V正和新的V逆相等。所以在我們增大反應物濃度的時候，正反應和逆反應的速率都是變大的。

由于正向速率它大于逆向速率，所以平衡會向着正向移動。對應的，如果減小反應物的濃度，我們會觀察到正反應的速率在減小，逆反應的速率也在減小。但是正反應速率減小的程度會比逆反應速率減小的程度，繼而達到一種新的平衡狀态。

那如果我們增大生成物濃度呢，這時候我們就看到增大生成物濃度會使得逆反應的速率大于正反應的速率，而減小生成物的濃度會使得逆反應的速率減小。

将這四幅圖共同展示在屏幕上方，大家就能夠有一個清晰的、直觀的認識，比如增大反應物濃度或者減小生成物濃度，都能夠使化學平衡向着正、反方向移動，但是它們的圖像是有很大的差異的。同理，減小反應物濃度或增大生成物濃度，化學平衡都會向着逆反應的方向移動，但是它們的圖像依然是有很明确的差異。

第二個因素，我們要來探讨溫度對速率平衡的影響，依然是以二氧化氮和四氧化二氮的平衡體系為例，這是一個典型的放熱過程，在升高溫度的時候，我們會觀察到溫度升高正和逆的速率都會增大，但是由于這是一個放熱的過程，所以V正和V逆，變大的趨勢相同，可是程度不同，V正它變大的趨勢會小于V逆，變大的趨勢後續達到一個新的平台，由于V逆它變大的程度大于V正，導緻這個平衡會向着逆反應的方向。請大家注意，和濃度圖像不同的地方就在于溫度的改變會導緻它有一個突變的過程，而不是像上面圖當中有一個連接，這裡是有一個等級式的上升。

将升高溫度和降低溫度放在一幅圖當中，我們去觀察，在正反應都是放熱的情況下，升溫或者是降溫的圖像是不一樣的。對于正反應是放熱的反應而言，升溫平衡向着吸熱反應方向移動，因為逆反應速率變大的程度會大于正反應速率變大的程度。而降溫對于正反應是放熱的反應而言，正和逆的速率都減小，但是正反應速率減小的程度要小于逆反應速率減小的程度，所以整個反應是向正方向移動的。

對于正反應是一個吸熱的反應來說，升高溫度的時候，反應向正方向進行，而降低溫度的時候，平衡向着逆反應的方向移動。

第三個，我們來看一看壓強對于速率和評分的影響。以氮氣、氫氣、合成氨這個反應為例，加壓能夠使正反應和逆反應速率都同時變大，但是由于加壓氣體向着體積方向減小的方向移動，所以正反應速率增大的程度要大于逆反應速率增大的程度，所以導緻平衡正向運動。同理，減小壓強的時候，氣體平衡會向着氣體體積增大的方向移動，減小壓強、V正和V逆都會減小，但是程度不一樣。和上面的溫度圖像有相似住處，加壓的過程中依然會引起突變。

在這裡我們要拓展一下，如果反應前後氣體體積不變，那麼加壓的時候它會改變反應速率，可是不會影響平衡移動，但一旦增加壓強，我們會關注到新反應的V正和V逆相等，但是他們會大于舊反應的V正和V逆，減小壓強也是同樣的道理。

最後我們要來看催化劑對速率和平衡的影響，使用正向的催化劑會使V正和V逆同等程度的增大，但是平衡依然不會發生移動，加入負催化劑原理是相同的。

以上就是今天的全部内容，如果有疑問可以留言，也歡迎大家積極轉發。

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