緩沖溶液的pH通常由酸的電離平衡常數Ka及鹽和酸的濃度以及所在的環境、溫度等因素來決定。
緩沖溶液的pH值在一定的範圍内不因稀釋或外加少量的酸或堿而發生顯著的變化,緩沖溶液依據共轭酸堿對及其物質的量不同而具有不同的pH值和緩沖容量。
緩沖體系由弱酸和它的鹽(如HAc和NaAc)或者堿和它的鹽(NH3·H2O和NH4Cl)或者多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽(如NaH2PO4和Na2HPO4)的水溶液組成。
由弱酸及其鹽、弱堿及其鹽組成的混合溶液,能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強堿對溶液酸堿度的影響,從而保持溶液的pH值相對穩定。這種溶液稱為緩沖溶液。
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