常見的酸有多少種?一、鹽酸【HCl】1、物理性質，今天小編就來說說關于常見的酸有多少種?下面更多詳細答案一起來看看吧!

常見的酸有多少種

一、鹽酸【HCl】

1、物理性質

⑴無色透明液體，有刺激性氣味，易揮發。市售鹽酸一般質量分數為37％。

⑵濃鹽酸打開之後會在瓶口形成白霧。所謂的白霧實際上是氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣結合形成的小液滴。

⑶工業上的鹽酸因含^Fe3 而顯黃色。

2、化學性質

⑴能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。

⑵能跟Mg、Al、Zn、Fe等金屬反應，産生鹽和氫氣。

Mg 2HCl=MgCl₂ H₂↑ 現象：銀白色金屬表面産生大量氣泡，金屬逐漸溶解，産生熱

2Al 6HCl=2AlCl₃ 3H₂↑ 現象：銀白色金屬表面産生大量氣泡，金屬逐漸溶解，産生熱

Zn 2HCl=ZnCl₂ H₂↑ 現象：銀白色金屬表面産生大量氣泡，金屬逐漸溶解，産生熱，

Fe 2HCl=FeCl₂ H₂↑ 現象：銀白色金屬表面産生大量氣泡，金屬逐漸溶解，溶液變成綠色，産生熱

反應速度（氣泡産生的速度）Mg＞Al＞Zn＞Fe。鐵跟鹽酸反應生成的是綠色的亞鐵離子。

⑶能跟Fe₂O₃,CuO等金屬氧化物反應生成鹽和水。

Fe₂O₃ 6HCl=2FeCl₃ 3H₂O 現象：紅褐色粉末溶解，溶液變成黃色

CuO 2HCl=CuCl₂ H₂O 現象：黑色粉末溶解，溶液變成藍色

這類反應元素的化合價反應前後不變。

⑷與Ca(OH)₂、NaOH、Cu(OH)₂等堿反應，生成鹽和水。

Ca(OH)₂ 2 HCl=CaCl₂ 2H₂O 現象：沒有明顯變化

NaOH HCl=NaCl H₂O 現象：沒有明顯變化

Cu(OH)₂ 2 HCl=CuCl₂ 2H₂O 現象:藍色固體溶解,形成藍色溶液

這類反應叫酸堿中和反應，元素的化合價反應前後不變。

⑸與AgNO₃、CaCO₃等鹽反應，生成鹽和水。

AgNO₃ HCl=AgCl↓ HNO₃ 現象：生成一種白色沉澱

AgCl是一種不溶于水也不溶于酸的白色沉澱，利用這個性質可以用硝酸銀【AgNO₃】來檢驗鹽酸【HCl】或氯離子【Cl^-】的存在。

CaCO₃ 2 HCl=CaCl₂ H₂O CO₂↑ 現象：出現氣泡，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。可簡記為AB CD=AD CB。

二、硫酸【H₂SO₄】

1、物理性質

⑴純硫酸是一種無色無味油狀液體。是一種高沸點難揮發的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。

⑵濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”

⑶濃硫酸有吸水性 ：将一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量将增加，密度将減小，濃度降低，體積變大。利用濃硫酸的吸收性可以做幹燥劑，用來幹燥氧氣，氫氣，二氧化碳等。

2、化學性質

⑴濃硫酸有脫水性：物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成了黑色的炭（碳化）。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用幹布拭去，然後用大量清水沖洗，最後用小蘇打溶液沖洗，嚴重時應立刻送醫院。

⑵稀硫酸的化學性質

①能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。

②能跟Mg、Al、Zn、Fe等金屬反應，産生鹽和氫氣。

Mg H₂SO₄=MgSO₄ H₂↑ 現象：銀白色金屬表面産生大量氣泡，金屬逐漸溶解，産生熱

2Al 3H₂SO₄=Al₂(SO₄) 3H₂↑ 現象：銀白色金屬表面産生大量氣泡，金屬逐漸溶解，産生熱

Zn H₂SO₄=ZnSO₄ H₂↑ 現象：銀白色金屬表面産生大量氣泡，金屬逐漸溶解，産生熱，

Fe H₂SO₄=FeSO₄ H₂↑ 現象：銀白色金屬表面産生大量氣泡，金屬逐漸溶解，溶液變成綠色，産生熱

反應速度（氣泡産生的速度）Mg＞Al＞Zn＞Fe。鐵跟稀硫酸反應生成的是綠色的亞鐵離子。

③能跟Fe₂O₃,CuO等金屬氧化物反應生成鹽和水。

Fe₂O₃ 3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃ 3H₂O 現象：紅褐色粉末溶解，溶液變成黃色

CuO H₂SO₄=CuSO₄ H₂O 現象：黑色粉末溶解，溶液變成藍色

這類反應元素的化合價反應前後不變。

④與Ca(OH)₂、NaOH、Cu(OH)₂等堿反應，生成鹽和水。

Ca(OH)₂ H₂SO₄=CaSO₄ 2H₂O 現象：沒有明顯變化

2NaOH H₂SO₄=Na₂SO₄ 2H₂O 現象：沒有明顯變化

Cu(OH)₂ H₂SO₄=CuSO₄ 2H₂O 現象:藍色固體溶解,形成藍色溶液

這類反應叫酸堿中和反應，元素的化合價反應前後不變。

⑤與BaCl₂等鹽反應，生成新鹽和新酸。這個反應也是複分解反應。

BaCl₂ H₂SO₄=BaSO₄↓ 2HCl 現象：生成一種白色沉澱

BaSO₄是一種不溶于水也不溶于酸的白色沉澱，利用這個性質可以用氯化鋇【BaCl₂】來檢驗硫酸【H₂SO₄】或硫酸根離子【SO₄^2-】的存在。

三、硝酸【HNO₃】

有很強的腐蝕性，是一種強酸。化學性質活潑，見光易分解，所以要裝在棕色的玻璃瓶裡。

四、酸的通性

①能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。

②能跟Mg、Al、Zn、Fe等金屬反應，産生鹽和氫氣：活潑金屬 酸→鹽 氫氣

③能跟Fe₂O₃,CuO等金屬氧化物反應生成鹽和水：金屬氧化物 酸→鹽 水

④與Ca(OH)₂、NaOH、Cu(OH)₂等堿反應，生成鹽和水：所有堿 酸→鹽 水

⑤與CaCO₃等鹽反應，生成新鹽和新酸：鹽 酸→新鹽 新酸

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