高一化學必修一電解質電離方程式?電解質的定義是在熔融或溶于水能夠導電的化合物這個概念聽起來非常好理解，非常容易抓住關鍵詞就是導電，其實這個概念是一個整體，隻看導電很容易一葉障目，下面就對這個概念進行庖丁解牛，我來為大家科普一下關于高一化學必修一電解質電離方程式?下面希望有你要的答案，我們一起來看看吧!

高一化學必修一電解質電離方程式

電解質的定義是在熔融或溶于水能夠導電的化合物。這個概念聽起來非常好理解，非常容易抓住關鍵詞就是導電，其實這個概念是一個整體，隻看導電很容易一葉障目，下面就對這個概念進行庖丁解牛。

電解質首先是屬于化合物這個範疇。所以無論其他物質能否導電，隻要他不屬于化合物就一定不是電解質，比如銅(單質)、氯氣(單質)、氯化鈉水溶液(混合物)均不是電解質。不是電解質與非電解質是兩個不同的概念，非電解質也一定要是化合物，上述三種物質也不是非電解質，化合物分為電解質和非電解質。這裡要說明的是HCl與鹽酸是有區别的，前者屬于化合物是電解質，後者是混合物指的是HCl的水溶液，既不是電解質也不是非電解質。

其次，電解質導電是有條件的，是熔融狀态或者是水溶液兩者中的至少一種。熔融狀态，可以理解為熔化狀态，也可以理解為升高溫度使該物質變成液态。比如常溫常壓下的純水，也就可以認為是水的熔融狀态， 再比如達到氯化鈉的熔點使氯化鈉變成液态氯化鈉，這時我們就叫熔融氯化鈉。另外，水溶液導電，特指電解質本身電離出來的離子導電。比如三氧化硫的水溶液能導電，是三氧化硫與水反應生成了硫酸，是硫酸電離出的氫離子和硫酸根離子才導電的，所以隻能證明硫酸是電解質，而無法證明三氧化硫是電解質，事實上，三氧化硫屬于非電解質。那氧化鈉是不是電解質？氧化鈉屬于電解質，不是因為氧化鈉的水溶液能導電判斷是電解質，而是熔融狀态下氧化鈉可以導電，此時鈉離子和氧離子可在電場作用下定向移動。

第三，電解質分為強電解質和弱電解質，分類的依據是水溶液下是否完全電離。物質是否難溶，溶液導電性強弱與否，與其是否完全電離，沒有必然關系，比如硫酸鋇難溶于水但是溶于水的部分是完全電離的，所以硫酸鋇屬于強電解質，硫酸鋇溶于水的濃度非常小，所以其溶液的導電性也很弱。氧化鈉這種溶于水會發生化學反應的物質，按照慣例，由于熔融狀态是完全電離的，也将其歸類為強電解質。

從物質類别上講，強電解質主要有強酸、強堿、鹽(絕大多數)、活潑金屬氧化物。弱電解質主要有弱酸、弱堿和水。非電解質主要有非金屬氧化物，大多數的有機物(如酒精，辛烷)，NH3等。

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