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今天的話題是無醋不在，雖然之前我們一直在接觸乙酸，已經知道了他是弱電解質，部分電離，但對他的性質并沒有系統學習過。作為高考考察内容，今天我們我們來講講乙酸的性質。（本文由化學biu一biu原創首發，轉載請聯系授權）

本套講義知識點講解較為全面，适合查缺補漏和自學，需要必修二全套知識講義的也可以私信小天老師，打印出來，學習效果更佳~

今天的知識要點有：

1乙酸的結構

2 乙酸的性質

3 羧酸羟基、水羟基、醇羟基的性質比較

4 乙酸以及其酯的重要用途

羧酸的結構特征：烴基直接和羧基相連接的化合物。

1、乙酸的物理性質

乙酸是食醋的主要成分，普通的食醋中含3%～5%（質量分數）的乙酸。乙酸是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，沸點為117.9℃，熔點為16.6℃；當溫度低于16.6℃時，乙酸就凝結成像冰一樣的晶體，因此純淨的乙酸又稱冰醋酸。乙酸易溶于水、乙醇、四氯化碳等溶劑。

2、乙酸的化學性質

（1）具有酸的通性

（2）酯化反應

①酯化反應的定義：酸與醇反應生成酯和水。

②反應原理（以乙酸乙酯的生成為例）：

要點诠釋：在催化劑的作用下，乙酸脫去羧基上的羟基，乙醇脫去羟基上的氫原子，二者結合成水，其他部分結合生成乙酸乙酯，所以酯化反應實質上也是取代反應。酯化反應是可逆反應，反應進行得比較緩慢，反應物不能完全變成生成物。

③實驗：在大試管中加入2mL無水乙醇，然後邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和3mL冰醋酸，然後用酒精燈外焰加熱，使産生的蒸氣通入到小試管内飽和碳酸鈉溶液的液面上。

【實驗現象】液面上有無色透明、不溶于水的油狀液體産生，并可以聞到香味。

要點诠釋：

①濃硫酸的作用：催化劑和脫水劑；此反應是可逆反應，加入濃硫酸可以縮短反應達到平衡的時間，以及促使反應向生成乙酸乙酯的方向進行。

②注意配制混合溶液時試劑的加入順序，化學藥品加入試管中時一定注意不能先加濃硫酸，以防止液體飛濺。通常做法是：乙醇→濃硫酸→乙酸（當然有時會先将乙醇和乙酸混合，再加濃硫酸）。

③彎導管起冷凝回流作用，導氣管在小試管内的位置（與碳酸鈉溶液的關系）：液面上，防止倒吸事故的發生。

④飽和碳酸鈉溶液的作用主要有三個方面：一是中和揮發出的乙酸，生成可溶于水的醋酸鈉，便于聞乙酸乙酯的香味；二是溶解揮發出的乙醇；三是減小乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分層。

⑤反應混合物中加入碎瓷片的作用是防止加熱過程中液體發生暴沸。

⑥實驗中用酒精燈小心均勻地加熱3～5min，目的是：防止乙醇、乙酸過度揮發；提高反應速率；并使生成的乙酸乙酯揮發而收集，提高乙醇、乙酸的轉化率。

⑦聞乙酸乙酯的氣味前，要先振蕩試管，讓混在乙酸乙酯中的乙酸和乙醇被Na2CO3飽和溶液吸收，防止乙醇、乙酸的氣味幹擾乙酸乙酯的氣味。

⑧通常用分液漏鬥分離生成的乙酸乙酯和水溶液。

要點诠釋：羟基的活潑性關系：羧酸（-OH）＞水（-OH）＞醇（-OH）

乙酸是重要的調味品，工業生産中用來合成大量的酯類物質和其他重要化工産品。主要用于醋酸乙酯、醋酐、醋酸纖維、醋酸酯和金屬醋酸鹽等，也用作農藥、醫藥和染料等工業的溶劑和原料，在藥品制造、織物印染和橡膠工業中都有廣泛用途。食用冰醋酸可作酸味劑、增香劑，用于調飲料、罐頭等。

乙酸乙酯主要用來做油漆、指甲油的溶劑，生活中也将其作為香精加入到食品和飲料中。

類型一：乙酸的性質

例1、下列有關乙酸的叙述正确的是（）

A．乙酸溶液跟鎂反應能生成氫氣

B．乙酸溶液能跟碳酸鈉溶液反應

C．乙酸溶液不能使紫色石蕊試液變色

D．乙酸的酸性比碳酸弱

【思路點撥】乙酸是弱酸，具有酸的通性。

【答案】AB

【解析】乙酸具有酸的通性，其酸性比碳酸強；乙酸溶液能跟鎂反應生成氫氣；乙酸溶液能跟碳酸鈉溶液反應；乙酸溶液能使紫色石蕊試液變紅。

【總結升華】酸的通性：①使酸堿指示劑變色；②與活潑金屬反應；③與堿性氧化物反應；④與堿反應；⑤與鹽反應。

舉一反三：

【變式1】下列物質中最難電離出H 的是（　）

A．CH3CH2OH　　　 B．CH3COOH　　　 C．H2O　　　 D．HCl

【答案】A

【變式2】下列物質都能與Na反應放出H2，其産生H2的速率排列順序正确的是（ ）

①C2H5OH ②CH3COOH(aq) ③NaOH(aq)

A．①＞②＞③　　　 B．②＞①＞③　　　 C．③＞①＞②　　　 D．②＞③＞①

【答案】D

【解析】此題考查了Na、K等活潑金屬與酸、水、醇反應的特點，這幾個反應雖相似，但反應的劇烈程度不同。對于Na、K等活潑金屬放入酸溶液中，金屬先與酸反應；放入鹽溶液中，金屬先與水反應。根據羟基的活潑性關系：羧酸（-OH）＞水（-OH）＞醇（-OH），故該題選D。

類型二：酯化反應

例2、用18O标記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，下列說法不正确的是（　 ）

A．18O存在于乙酸乙酯中　　　　　　　　　

B．18O存在于水中

C．反應中濃硫酸既是催化劑又是脫水劑　　　

D．若與乙酸反應生成的酯的相對分子質量為88

【思路點撥】本題考查酯化反應的實質，同學們在答題時除了記住酯化反應中酸脫羟基醇脫氫，還要注意同時生成了水。

【答案】BD

【解析】酯化反應的實質是酸脫羟基醇脫氫，同時失去一分子的水，故18O存在于酯中，不存在于水中；濃硫酸在該反應中作催化劑和脫水劑；D中與乙酸反應生成的酯為CH3CO18OC2H5，其相對分子質量為90。

【總結升華】對有機物的學習必須掌握其結構，對有機化學反應必須掌握反應原理，即有機物斷鍵位置。酯化反應是酸脫羟基醇脫氫，既可以用示蹤原子法判斷反應的斷鍵情況，也可由反應過程判斷示蹤原子的存在情況。

舉一反三：

【變式1】（2014 福建省德化一中期中考）用18O标記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，下列有關說法不正确的是（ ）

A．産物乙酸乙酯存在18O B．産物水中存在18O

C．反應中加入濃硫酸作催化劑 D．此反應屬于取代反應

【答案】B

這些題目都有詳細的解析，先做一遍再對答案哦，如果化學學習上有遇到任何問題，歡迎與小天老師聯系

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